Energia Cinética dos Gases

O gabarito desta questão foi dado como ERRADO. Alguém saberia me dizer qual seria a justificativa para tal?

Com relação aos materiais gasosos e líquidos, julgue o item seguinte.
 
As partículas dos materiais gasosos apresentam alta velocidade, e os choques entre elas são inelásticos.

Olá Breno;

A Teoria Cinética dos Gases demonstra que o gás ideal apresenta choques com o recipiente e suas partículas e, com efeito, há um comportamento perfeitamente elástico, ou seja, não há perda nem variação da energia cinética (mecânica).

qedpetrich escreveu:Olá Breno;

A Teoria Cinética dos Gases demonstra que o gás ideal apresenta choques com o recipiente e suas partículas e, com efeito, há um comportamento perfeitamente elástico, ou seja, não há perda nem variação da energia cinética (mecânica).

Bom dia!

Mas o item não deveria afirmar que se trata de um gás ideal? Nesse caso, como ele não fala nada, não deveríamos considerar que é um gás comum, que não tem sua energia mecânica conservada?

Breno Belasque escreveu:
Bom dia!

Mas o item não deveria afirmar que se trata de um gás ideal? Nesse caso, como ele não fala nada, não deveríamos considerar que é um gás comum, que não tem sua energia mecânica conservada?

O item deveria afirmar o oposto, pois, via de regra, quando nada é indicado tratamos como um gás ideal. Além disso, ele sugere uma característica que condiz com o gás ideal: "apresentam alta velocidade", logo, isso implica em uma alta agitação das partículas (energia interna) que, por sua vez, promove um aumento da temperatura (Ec = k∙T - em que k é uma constante, e T é a temperatura, assim, a energia cinética depende exclusivamente dessa grandeza). Nessa configuração, o espaçamento entre cada partícula torna-se máxima, configurando, desse modo, um gás ideal. Um exemplo: os gases presentes na atmosfera apresentam velocidade média da ordem de 1400 km/h. Assim, esse sistema também pode ser abarcado pela Teoria Cinética dos Gases. Outra prova disso é o cálculo adotado para pressão atmosférica local em que também se apropriamos do modelo de gás ideal para atingir os valores numéricos.

qedpetrich escreveu:

Breno Belasque escreveu:
Bom dia!

Mas o item não deveria afirmar que se trata de um gás ideal? Nesse caso, como ele não fala nada, não deveríamos considerar que é um gás comum, que não tem sua energia mecânica conservada?

O item deveria afirmar o oposto, pois, via de regra, quando nada é indicado tratamos como um gás ideal. Além disso, ele sugere uma característica que condiz com o gás ideal: "apresentam alta velocidade", logo, isso implica em uma alta agitação das partículas (energia interna) que, por sua vez, promove um aumento da temperatura (Ec = k∙T - em que k é uma constante, e T é a temperatura, assim, a energia cinética depende exclusivamente dessa grandeza). Nessa configuração, o espaçamento entre cada partícula torna-se máxima, configurando, desse modo, um gás ideal. Um exemplo: os gases presentes na atmosfera apresentam velocidade média da ordem de 1400 km/h. Assim, esse sistema também pode ser abarcado pela Teoria Cinética dos Gases. Outra prova disso é o cálculo adotado para pressão atmosférica local em que também se apropriamos do modelo de gás ideal para atingir os valores numéricos.

Agradeço pela sua ajuda!