Litros de Gás (nitrato de amônio)

O número total de litros de gás que é gerado quando 1 kg de nitrato de amônio, NH₄NO_3, a 25 °C e a 1 atm explode, gerando vapor d'água, gás nitrogênio e gás oxigênio (considerando que gases gerados se comportam como gases ideais), é de aproximadamente

Dados : 
Massas molares (g mol^-1): H = 1; N = 14; O = 16
R = 0,082 L atm mol^-1 K^-1
0 °C = 273 k

(A) 2,4  (B) 171  (C) 305  (D) 869  (E) 1069

Gab.: E

Olá Matheus;

A primeira coisa a se fazer em uma reação química é montá-la e fazer a proporção estequiométrica, assim:



Note que a reação não acontece nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), dessa forma, não podemos afirmar que o volume de 1 mol de um gás qualquer possui 22,4 L. Vamos determinar o volume de um gás nessas mesmas condições, pressão de 1 atm e 25°C, pela Equação de Clapeyron temos:



Com o volume determinado, agora sim podemos calcular a quantidade de gases produzidos, fazendo as devidas proporções estequiométricas, dessa forma:



Estabelecemos anteriormente que a cada mol de gás temos um volume ocupado por 24,44 L, logo, em 43,75 mols de gases temos respectivamente:



Aproximadamente letra (E).