ligações químicas

por nathanvasoncelos958 Seg 20 Set 2021, 11:37

(PUC Rio) No composto P2O5, nas ligações P—O,
o número de ligações covalentes coordenadas é
A) 1.
B) 2.
C) 3.
D) 4.
E) 5.
gab letra b
duvida: minha maior duvida está na forma como a molécula foi apresentada: P2O5, até onde eu sei ao apresentar uma molécula de ligações químicas ela tem que vir naquela formula unitária, onde para obtê-la cruzamos a quantidade de elétrons que vão ser ganhos e perdidos
nesse caso ficaria P+5(perderia 5 elétrons ou ganhariam 5 elétrons?) O-2(oxigênio necessitaria de ganhar 2 elétrons para se estabilizar com 8 elétrons )
não entendi esse 5 do fosfato se alguém puder ajudar agradeço

por Reverse. Seg 20 Set 2021, 12:05

A ligação é covalente, ninguém perde ou ganha e sim há compartilhamento de 5 elétrons.

O "+" ou "-" indica para qual átomo os elétrons tendem mais ( no caso, o oxigênio é mais eletronegativo que o fósforo, atraindo um pouco mais ).

por nathanvasoncelos958 Seg 20 Set 2021, 13:57

perdoe minha ignorância reverse acabei escrevendo ganhar ou perder, mas quis dizer compartilhar elétrons das camadas de valência
mas porque fica P2O5?
se o ''P'' precisa ganhar 3 elétrons para estabilidade
o ''Oxigênio'' precisa de ganhar 2 elétrons para estabilidade
pela formula unitária deveria ser P2O3
qual meu erro?
um exemplo:
CH4 tem essa formula molecular porque:
carbono precisa ganhar 4
hidrogênio ganhar 1
na determinação da formula unitária fica: CH4

por Reverse. Seg 20 Set 2021, 15:23

Essa proposição funciona apenas em ligações em que o propósito é alguém perder e outro alguém ganhar. Veja:

[latex]Cr^{3+} + O^{2-} \mapsto Cr2O3[/latex]

No entanto, quando existem ligações covalentes, devemos recorrer a outras formas de denominar a fórmula molecular, pois podem existir elétrons sobrando que podem fazer mais ligações ( geralmente dativas ). o composto trióxido de difósforo que você propôs de fato existe, mas da forma como se escreve ( P2O3 ) seria possível apenas se o fósforo tendesse a ceder elétrons, porém o número que deve ficar em cima do fósforo é 3-, e não 3+, indicando que ele quer ganhar elétrons.

fazendo por essa lógica teríamos:

[latex]P^{3-} + O^{2-} \mapsto P2O3-[/latex]

(Absurdo)

Acho que seu erro foi considerar que o número acima do fósforo (3-) venha a ficar positivo também, mas tenha muito cuidado ao montar compostos apenas cruzando os números acima deles sem analisar o tipo de ligação e a eletronegatividade dos átomos.

por nathanvasoncelos958 Seg 20 Set 2021, 15:55

obrigado reverse, não sabia que essa regra não valia para todos
ultima duvida :
no caso do metano(CH4) mesmo sendo ligação covalente, ele obedeceu essa regra ou como chegaria a sua formula ?'

por Reverse. Seg 20 Set 2021, 16:05

O carbono quer fazer 4 ligações, o hidrogênio 1, então é só ligar ambos até satisfazer suas necessidades por elétrons, e coincidentemente isso ocorre formando o metano, coincidindo também com a regra.

A questão realmente é só prestar atenção na hora de montar o composto, ainda mais quando são vários átomos de uma vez com eletronegatividades distintas. Se restarem dúvidas nessa hora, alopre e tente fazer com a fórmula de lewis.

por nathanvasoncelos958 Seg 20 Set 2021, 16:21

reverse agradeço ligações químicas 503132

novamente
e venho com a ultima duvida para parar de encher seu saco kkkk
mas o que a eletronegatividade interfere ao montar a formula estrutural da ligação covalente?
até lembrava ela só interfere puxando os pares de elétrons para perto do átomo mais eletronegativo não é ?
agradeço de novo reverse daria um abraço em você kkkk, se não morasse tão longe '-'

por Reverse. Seg 20 Set 2021, 17:00

No caso eu falei de eletronegatividade de uma forma geral, pois existem também os compostos iônicos ( compostos que podem ter tanto ligações iônicas quanto covalentes ), e dependendo da necessidade de ganhar, perder ou compartilhar elétrons você pode se embananar para formar uma molécula com diversos átomos, acabando por confundir qual ligação ocorre, mas acho extremamente difícil acontecer.

Pode encher meu saco a vontade kkkk.

por guilhermendes Seg 18 Jul 2022, 01:47

Reverse. escreveu:
A ligação é covalente, ninguém perde ou ganha e sim há compartilhamento de 5 elétrons.

O "+" ou "-" indica para qual átomo os elétrons tendem mais ( no caso, o oxigênio é mais eletronegativo que o fósforo, atraindo um pouco mais ).

duas duvidas, primeiro, como vc chegou nessa formula? eu considerei que por estarem em menor quantidade os P deveriam estar no meio

segunda, se a ligação do Oxigênio do meio com o P é dupla, logo o O e o P estariam estáveis, não seria a partir dai 4 ligações dativas?

por Reverse. Sex 22 Jul 2022, 16:06

guilhermendes escreveu:duas duvidas, primeiro, como vc chegou nessa formula? eu considerei que por estarem em menor quantidade os P deveriam estar no meio

Simplesmente fui testando até chegar na fórmula, a experiência das questões ajudou. Inclusive, me mostre como você pensou essa representação.

"segunda, se a ligação do Oxigênio do meio com o P é dupla, logo o O e o P estariam estáveis, não seria a partir dai 4 ligações dativas?"

A ligação do oxigênio do meio com ambos os fósforos é simples, estabilizando-o. Os fósforos ainda se ligam, por meio de uma dupla, com mais 2 oxigênios, o que estabiliza ambos os elementos simultaneamente. Sobram 2 pares de elétrons livres, um em cada fósforo, que se ligam com mais 2 oxigênios por ligação dativa.