(Fuvest-SP) - Constante de solubilidade
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(Fuvest-SP) - Constante de solubilidade
por KOSHAI Ter 13 Jul 2021, 12:23
(Fuvest-SP) A 800 °C, a constante de equilibro, Kp (expressa em termos de pressão parcial em atm), para o equilíbrio representado abaixo vale 0,22.
CaCO3(s) <-----> CaO(s) + CO2(g)
Explique o que aconteceria se o carbonato de cálcio fosse aquecido, a 800 °C, em recipiente aberto:
a) na Terra, onde a pressão parcial do CO2 atmosférico é 3*10^4 atm.
b) em Vênus, onde a pressão parcial do CO2 atmosférico é 87 atm.
Gabarito: não achei
CaCO3(s) <-----> CaO(s) + CO2(g)
Explique o que aconteceria se o carbonato de cálcio fosse aquecido, a 800 °C, em recipiente aberto:
a) na Terra, onde a pressão parcial do CO2 atmosférico é 3*10^4 atm.
b) em Vênus, onde a pressão parcial do CO2 atmosférico é 87 atm.
Gabarito: não achei
Última edição por KOSHAI em Ter 13 Jul 2021, 14:32, editado 1 vez(es)
KOSHAI- Recebeu o sabre de luz
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Re: (Fuvest-SP) - Constante de solubilidade
por Ceruko Ter 13 Jul 2021, 14:28
Kp= pP/pR---> 0,22 = pCO2 ( só entra elementos gasosos).
Assim, a pressão parcial do CO2 é 0,22 atm.
a) Pressão parcial do CO2 a 0,0003 atm. Como essa pressão parcial do CO2 é menor que a do equilíbrio, teríamos um deslocamento para o sentido dos produtos, de modo a formar mais CO2.
b) Como a Pressão parcial do CO2 é superior ao Kp de 0,22 atm, não haverá a formação de mais CO2, ou seja, não haverá deslocamento.
Assim, a pressão parcial do CO2 é 0,22 atm.
a) Pressão parcial do CO2 a 0,0003 atm. Como essa pressão parcial do CO2 é menor que a do equilíbrio, teríamos um deslocamento para o sentido dos produtos, de modo a formar mais CO2.
b) Como a Pressão parcial do CO2 é superior ao Kp de 0,22 atm, não haverá a formação de mais CO2, ou seja, não haverá deslocamento.
Ceruko- Estrela Dourada
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