Níveis eletrônicos

(Vestibular UNB 2012)

1. Nos estados eletrônicos fundamentais, os elétrons dos íons K+ e Cl- ocupam o mesmo número de níveis de energia.

O gabarito diz que está certo, mas não consigo entender o porquê. Eu entendo que, quando ionizados, eles estão no mesmo nível e subnível de energia; o que me confundiu foi a parte dos "estados eletrônicos fundamentais". O Google diz que o estado eletrônico fundamental é um estado estacionário em que o átomo gasta a menor energia possível ao dispor os elétrons nos níveis de energia mais baixos. Mas, no caso do K, que ocupa 4s1, não sei se teria como jogar esse elétron para uma camada mais baixa que já está cheia.

 Tem algum jeito de saber os estados estacionários dos elementos? 

Agradeço desde já.

Estado eletrônico fundamental quer dizer que nenhum elétron foi excitado.
Basicamente quer dizer que a distribuição eletrônica vai ser exatamente a sequência de Linus Pauling.

Nesse caso, basta fazer a distribuição eletrônica do K e do Cl e retirar um elétron do K e adicionar um elétron no Cl.
Retirar o elétron significa tirar do átomo. Você não pode coloca-lo em outro orbital.
O processo de retirar ou adicionar um elétron sempre deve ser feito no orbital do nível mais externo para chegar no estado estacionário.
Qualquer outra configuração vai ser de maior energia.

Não é possível colocar o elétron em um subnível que já está cheio. O que você pode fazer é fornecer energia e colocar o elétron em algum orbital vazio.