Pares eletrônicos

Por que os elétrons são compartilhados em pares e cada átomo cede 1 deles para a ligação? Não poderia ser diferente ?

Os elétrons são compartilhados em pares, pois as ligações químicas também se dão aos pares de elétrons!!!!!!!!!!

Toda a base do estudo de ligações químicas se dá tomando por base o átomo de hidrogênio, que é o mais simples na Natureza, bem como a molécula de hidrogênio, H2, também a mais simples das moléculas na Natureza!!!!!!!!!

A partir desta simplicidade, constroem-se modelos teóricos de possíveis comportamentos dos elétrons, considerando atrações de cada elétron pelos 2 núcleos, bem como a repulsão intereletrônica!!!!!!!!

Feito isso, estende-se os modelos para átomos e moléculas mais complexos e confrontam-se os resultados com experimentos laboratoriais, seja de Cristalografia e Espectrometria, seja de Termodinâmica, Termoquímica e outros!!!!!!!!!

O estudo de modelos teóricos e semi-empíricos para diversos átomos e moléculas desembocou nas seguintes teorias: Teoria de Ligação de Valência (TLV) e Teoria do Orbital Molecular (TOM)!!!!!!!!!

Ao longo dos anos, verificou-se que o comportamento na Natureza em termos de seus átomos e moléculas foi sendo plenamente explicado e elucidado pelas referidas Teorias e alguns outros modelos mais recentes, como o de Monte Carlo, por exemplo!!!!!!!!!

As teorias e modelos mencionados partem do pressuposto de uma ligação química constituída por 2 elétrons para cada ligação, bem como compartilhamento aos pares!!!!!!!!

Como os fenômenos seguem sendo explicados desta forma, e condizem com os resultados experimentais, não há razão para pensarmos que as coisas seriam diferentes!!!!!!!!!

Ainda assim, se fôssemos aplicar um raciocínio diferente à luz das teorias de orbitais vigentes e existentes, toda a Lógica Natural ficaria problematizada e colocaria em xeque as ligações químicas como são. Explico:

a) Supondo que cada ligação química envolve 3 elétrons, ao invés de 2. Logo, teríamos orbitais com 3 elétrons, o que claramente viola o Princípio de Hund, da máxima multiplicidade. Logo, não haveriam combinações químicas, devido a esta violação lógica, mas elas claramente existem, fazendo com que o modelo esteja errado. Logo, uma ligação química com 3 elétrons já não é viável!!!!!!!!!

b) A molécula de H2 é formada por uma única ligação química, com cada elétron sendo atraído tanto por um hidrogênio quanto por outro. Existe a espécie H2(+), que contém apenas um único elétron entre hidrogênios. Poderíamos pensar numa ligação química formada por apenas um elétron?????

Certamente, isto seria útil para explicar a referida espécie, mas não para explicar todas as demais!!!!!!!!!

Daí a ideia de manter a modelagem padrão em 2 elétrons por ligação, por exemplo!!!!!!!!