Propriedades Periódicas dos elementos

(Cesgranrio-RJ) Os pontos de fusão e de ebulição normais dos metais do bloco d da Classificação Periódica são, geralmente, muito elevados. Constituem-se exceções, por apresentarem pontos de fusão e de ebulição normais baixos, os metais desse bloco que têm os orbitais s e d completos. Esses metais são:

a) Cd, Ag e Hg
b) Pt, Pd e Au
c) Cr, Pt e Hg 
d) Ni, Pd e Pt 
e) Zn, Cd e Hg

Gab: e)

Queria entender o motivo disso: " Constituem-se exceções, por apresentarem pontos de fusão e de ebulição normais baixos, os metais desse bloco que têm os orbitais s e d completos".

orunss escreveu:(Cesgranrio-RJ) Os pontos de fusão e de ebulição normais dos metais do bloco d da Classificação Periódica são, geralmente, muito elevados. Constituem-se exceções, por apresentarem pontos de fusão e de ebulição normais baixos, os metais desse bloco que têm os orbitais s e d completos. Esses metais são:

a) Cd, Ag e Hg
b) Pt, Pd e Au
c) Cr, Pt e Hg 
d) Ni, Pd e Pt 
e) Zn, Cd e Hg

Gab: e)

Queria entender o motivo disso: " Constituem-se exceções, por apresentarem pontos de f
usão e de ebulição normais baixos, os metais desse bloco que têm os orbitais s e d completos".

Bom, eu não li isso especificamente em nenhum lugar, é apenas uma dedução baseada nos princípios químicos:

Os metais tem alto ponto de fusão por conta das numerosas atrações eletrostáticas dentro do "mar de elétrons", é muito difícil separar os cátions e os átomos neutros dos elétrons, certo?

Como nesses metais não há elétrons desemparelhados nos orbitais "d" e "s", estes estão mais estáveis, têm menos tendência de "escapar" para esse mar de elétrons (tanto que a condutibilidade elétrica dos outros metais de transição é bem superior a desses elementos citados, você encontra tabelas na Wikipedia).

Ou seja, tanto há menos cátions quanto há menos elétrons livres nos "mares" do Zn, Cd e do Hg, tem menos atrações eletrostáticas e, por isso, um ponto de fusão menor em comparação aos outros elementos de transição.