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Propriedades periódicas

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Mensagem por GrunsGruns Dom 26 Mar 2017, 11:00

O físico dinamarquês Niels Bohr, após analisar os espectros de emissão e absorção do hidrogênio, explicou os mesmos com base nas transições eletrônicas que ocorrem nesse átomo. Na figura abaixo, pode-se observar parte do diagrama de energias do átomo de hidrogênio.
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Na transição indicada (E3 para E2) , um fóton 
a) é absorvido com energia de 1,9 eV.
b) é emitido com energia de 1,9 eV.
c) é absorvido com energia 4,9 eV.
d) é emitido com energia 4,9 eV.
e) é absorvido com energia 3,4 eV.
Qual o motivo de não poder ser a alternativa A? Eu não poderia considerar que essa energia seria o potencial de ionizacão e portanto uma absorção de energia?

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Mensagem por rodrigoneves Dom 26 Mar 2017, 11:03

Você deve levar em conta o sentido da seta. Isto é, se a seta aponta de E3 para E2, então a situação considerada é a transição de um elétron de E3 para E2, e não o contrário. Como neste caso o elétron está perdendo energia, ele deverá liberar essa mesma energia para o meio externo, na forma de um fóton.
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Mensagem por GrunsGruns Dom 26 Mar 2017, 11:44

@rodrigoneves escreveu:Você deve levar em conta o sentido da seta. Isto é, se a seta aponta de E3 para E2, então a situação considerada é a transição de um elétron de E3 para E2, e não o contrário. Como neste caso o elétron está perdendo energia, ele deverá liberar essa mesma energia para o meio externo, na forma de um fóton.
Como eu faço pra saber que o elétron está perdendo energia e não ganhando? Valeu, Rodrigo

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Mensagem por Luan Henrique Silva Melo Dom 26 Mar 2017, 18:03

@GrunsGruns escreveu:
@rodrigoneves escreveu:Você deve levar em conta o sentido da seta. Isto é, se a seta aponta de E3 para E2, então a situação considerada é a transição de um elétron de E3 para E2, e não o contrário. Como neste caso o elétron está perdendo energia, ele deverá liberar essa mesma energia para o meio externo, na forma de um fóton.
Como eu faço pra saber que o elétron está perdendo energia e não ganhando? Valeu, Rodrigo

Ao voltar ao nível mais interno , o elétron emite um quantum de energia , na forma de luz ou radiação (fóton) . Salto de um elétron para uma órbita mais interna ( liberação de energia - quantum ).

Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo , desde que absorvam uma quantidade bem definida de energia ( quantum de energia ) .

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Mensagem por rodrigoneves Dom 26 Mar 2017, 18:37

@GrunsGruns escreveu:
@rodrigoneves escreveu:Você deve levar em conta o sentido da seta. Isto é, se a seta aponta de E3 para E2, então a situação considerada é a transição de um elétron de E3 para E2, e não o contrário. Como neste caso o elétron está perdendo energia, ele deverá liberar essa mesma energia para o meio externo, na forma de um fóton.
Como eu faço pra saber que o elétron está perdendo energia e não ganhando? Valeu, Rodrigo
A resposta do Luan é boa, vou apenas complementar:
Note que a transição, conforme o sentido da seta, foi entre os níveis E3 e E2, nesta ordem. Ou seja, o elétron partiu de um estado de energia igual a -1,5 eV para outro de -3,4 eV. Note que o valor da energia diminuiu. É por isso que se diz que o elétron perdeu energia, e não ganhou.
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Mensagem por Convidado Sab 29 Abr 2017, 17:30

Bohr, contrariando a física clássica (principalmente em relação ao electromagnetismo), propôs que o elétron do átomo de H descrevesse uma órbita circular estacionária, ou seja, sem emitir energia alguma enquanto permanecesse nessa órbita. Segunda as ideias dele, cada órbita possui uma energia bem definida, e o átomo irradia energia quando ocorre uma transição de órbitas (hf=E1-E2). Mais que tudo, o momento angular seria quantizado.

Esses valores negativos de energia são assim par que de tal forma algum elétron muito distante faça com que a energia potencial seja nula.

Uma coisa interessante é relacionar o nível de energia potencial para o qual o átomo é condicionado (dependendo da distância do elétron ao núcleo) e as séries espectrais (as que eu lembro: Pfund, Lyman, Paschen, e as famosas de Balmer).

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