Termodinâmica- (UECE)

Um gás ideal é submetido aos três processos termodinâmicos descritos no gráfico abaixo.





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O processo 1 tem estado inicial I e final II, o processo 2 tem estado inicial II e final III, e o processo 3 tem estado inicial III e final IV.

A relação entre os trabalhos Wi (i = 1, 2, 3) nos processos 1, 2 e 3, respectivamente, é melhor estimada por:

a) W1 = W3 > W2 
b) W1 > W2 > W3 
c) W1 = W3 < W2 
d) W1 < W2 < W3.

Vamos analisar pela fórmula
Todos eles tem uma variação igual e positiva de volume.
W = P . ∆V
No processo 1, P aumenta.
No 2, P é constante.
No 3, P diminui.
Logo, W1 > W2 > W3
Qualquer coisa pode perguntar

JMão escreveu:Vamos analisar pela fórmula
Todos eles tem uma variação igual e positiva de volume.
W = P . ∆V
No processo 1, P aumenta.
No 2, P é constante.
No 3, P diminui.
Logo, W1 > W2 > W3
Qualquer coisa pode perguntar

Desculpa não entendi os processos 1 e 3 , pois nas parábolas: de I para II a pressão aumenta, mas depois diminui, e de III para IV a pressão diminui, mas depois aumenta.

Sim, é verdade, mas repare que no processo 1, apesar da pressão aumentar e diminuir, ela está sempre maior que nos outros dois processos. Exemplo: é como se a pressão tivesse saído do valor 10, subido até 20, voltado para 10 e só, nada menos que isso.
Os outros dois processos ou se mantém constantes (valor 10 o tempo todo, por exemplo) ou variam "para baixo".

Ou talvez a sua dúvida seja outra, vou melhorar. Não confunda as curvas crescentes ou decrescentes com "construção"(expansão) de trabalho e "destruição"(compressão) de trabalho. Se o volume varia positivamente, o trabalho é sempre "construído", ou seja, há uma expansão do sistema, logo positivo. Para haver trabalho negativo, só se o processo 1 iniciasse em II e terminasse em I, por exemplo.
Qualquer coisa, pergunte