Massa atômica (UFRGS 2017)

A massa atômica de alguns elementos da tabela periódica pode ser expressa por números fracionários, como, por exemplo, o elemento estrôncio cuja massa atômica é de 87,621, o que se deve:
(A) à massa dos elétrons.
(B) ao tamanho irregular dos nêutrons.
(C) à presença de isótopos com diferentes números de nêutrons.
(D) à presença de isóbaros com diferentes números de prótons.
(E) à grande quantidade de isótonos do estrôncio.

GABARITO: alternativa de letra C.
DÚVIDA: não compreendo a relação da massa fracionária com qualquer que seja a alternativa. Sei que a u.m.a. (unidade de massa atômica) tem a ver com 1/12 da massa atômica do Carbono 12, se eu não estiver enganado, mas não vejo como isso se aplica. O que isótopos, isóbaros, isótonos ou o que quer que seja tem a ver com essa massa fracionária? Eles são considerados quando se calcula essa massa? Enfim, são muitos questionamentos, não consegui entender essa questão.

A massa atômica de um elemento é uma média ponderada das massas atômicas dos isótopos desse mesmo elemento em que os pesos são as abundâncias desses isótopos. Não confunda com o número atômico que é soma da quantidade total de prótons e nêutrons e por isso é sempre um número inteiro.

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