cálculo estequiométrico

(UFV-MG) Ácido clorídrico pode ser adquirido, de forma bem impura, em lojas de material de construção e mesmo em supermercados, sendo vendido sob o nome de ácido muriático. Esse ácido serve, entre outras coisas, para remover restos de massa de cimento em pisos e azulejos. Um dos componentes dessa massa é o carbonato de cálcio (CaCO3), que reage com ácido clorídrico, de acordo com esta equação não balanceada:

HCl(aq) + CaCO3(s) → CaCl2(aq) + H2O(l) + CO2(g)

Supondo que num litro de ácido muriático existam 365,0 g de HCl, a massa de carbonato de cálcio transformado em CaCl2, com essa quantidade de HCl, será

A) 50,05 g.
B) 500,5 g.
C) 555,5 g.   
D) 365,0 g.
E) 100,1 g.

Gabarito: B

como posso resolver?

consegui responder

balanceando a equação temos:

2mol(HCl) -------- 1mol(CaCO3)

2*36,5(HCl) ------ 1*100g(CaCO3)
365g(HCl) --------- Xg de CaCO3

x=36500/73

x=500g de CaCO3