Questão sobre eletrólise

(UFMG) O sódio é obtido pela eletrólise do cloreto de sódio fundido segundo a equação

2NaCℓ(ℓ) → 2Na(s) + Cℓ2(g)

Para abaixar o elevado ponto de fusão do cloreto de sódio, adiciona-se cloreto de cálcio, que é eletrolisado simultaneamente segundo a equação

CaCℓ2(ℓ) → Ca(s) + Cℓ2(g)

Em relação a esse processo, todas as alternativas estão corretas, EXCETO
A) A produção de um mol de cloro requer um mol de elétrons.
B) A redução do íon sódio é um processo endotérmico.
C) O cloro é obtido no ânodo.
D) O estado de oxidação do cálcio varia na eletrólise.
E) Uma mistura de cálcio e sódio é obtida no cátodo.

Gabarito: A 

Pq as alternativas B e D estão corretas? poderiam me explicar? esse é o meu 1º post, desde já agradeço.

B) pra um átomo liberar um eletron, precisa receber energia. Consequentemente pra ganhar um eletron (redução), libera energia, então exotermico

D) pela equação 2, vai de +2 pra 0

Compreendo, obrigado Raquel