Mudanças de fase (UFSC)

por L. José Ter 10 Set 2019, 09:53

(UFSC) Um bloco de gelo de 200 g está a uma temperatura de -10°C. Ele é colocado num calorímetro, de capacidade térmica desprezível, contendo 400 g de água, cuja temperatura é 12,5°C. Sabendo-se que calor especifico da água= 1cal/g.°C, calor especifico do gelo = 0,5 cal/g.°C, calor latente de fusão= 80 cal/g, calcule a massa do gelo, em gramas, que é fundido até o sistema atingir o equilíbrio térmico.

Gabarito: 50 g

por **Elcioschin** Ter 10 Set 2019, 12:07

Calor necessário para o gelo chegar a 0º sem derreter: Qg = 200.0,5.10 ---> Qg = 1 000 cal

Calor necessário para a água chegar a 0º: Qa = 400.1,0.12,5 ---> Qa = 5 000 cal

Sobra de calor da água, para derreter uma massa m de gelo: Q' = 5 000 - 1000 ---> Q' = 4 000 cal

Q' = m.Lf ---> 4 000 = m.80 ---> m = 50 g

por L. José Sex 13 Set 2019, 09:59

A quantidade de calor necessário para a água chegar a 0° não deveria ser -5000 cal?
Qa= 400.1.(0 - 12,5)= -5000

O calor necessário para o gelo é Qg = 200.0,5.(0-(-10))= 1000

é dessa forma, certo?

por **Elcioschin** Sex 13 Set 2019, 11:28

Eu não usei a convenção de sinal para calor cedido e calor recebido na fórmula Qr + Qc = 0

Eu trabalhei com módulo: |Qr| = |Qc|. Neste caso ∆T deverá ser sempre positivo.

Em qualquer dos dois modos chega-se na solução correta

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