OBAQ 2012 - Dissolução de sais em água

A tabela abaixo apresenta dados de solubilidade, em gramas da substância por 100 g de água, na temperatura indicada. Em seguida, são apresentadas duas equações referentes ao comportamento em água das duas substâncias. 



Com base nos dados da tabela e nas equações apresentadas pode-se afirmar, 

(a) O processo de dissolução dos dois sais é endotérmico. 

(b) A variação da solubilidade com a temperatura, não tem relação com o ∆Hsol. 

(c) O aumento da temperatura desfavorece a dissolução do NH4NO3. 

(d) O aumento da temperatura desfavorece a dissolução do CaCl2. 

(e) A equação II representa a decomposição do sal 


Resposta: B

Por que a letra D está errada? Pensei que quando aumenta a temperatura a reação é deslocada para o sentido endotérmico. Então na II. a dissolução diminuiria.

De fato, o aumento da temperatura favorece o sentido endotérmico da reação, mas o CaCl2 parece ser uma exceção. Como a própria tabela da questão indica, o aumento da temperatura favorece a dissolução, e ainda segundo a curva de solubilidade :




Imagino que isso esteja relacionado ao fato do cloreto de cálcio existir sob a forma de sal hidratado em solução, agora o porquê disso implicar no favorecimento da reação exotérmica eu não sei. Se você conseguir achar por favor compartilhe, também gostaria de saber