Raio ionico
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Raio ionico
por waydzik Qui 06 Set 2018, 02:23
– Considere os íons/átomos seguintes: O-2, F–, Ne, Na+ e
Mg2+. Sobre as propriedades periódicas dos mesmos, assinale
o que for correto.
Dados: O(Z=
; F(Z=9); Ne(Z=10); Na(Z=11); Mg(Z=12)
01) Considerando apenas os átomos destes elementos
químicos, a ordem crescente dos raios é a seguinte:
Na < Mg < O
ionização é o Mg2+.
04) O Ne apresenta uma energia de ionização menor
que o F– e o O-2
08) O íon O-2 é que apresenta o maior raio iônico.
16) O íon Mg2+ apresenta maior energia de ionização
que o Na+.
r= 08 e 16
Eu entendo que O-2 apresentaria um raio maior que o O. Mas como eu sei que o O-2 é maior que o Na+, sendo que o Na ainda esta mais proximo do canto esquerdo da tabela (que tem a ver com maior raio)? Ser anion ou cation deve ~pesar mais~ que a posicao na tabela?
Mg2+. Sobre as propriedades periódicas dos mesmos, assinale
o que for correto.
Dados: O(Z=
; F(Z=9); Ne(Z=10); Na(Z=11); Mg(Z=12)01) Considerando apenas os átomos destes elementos
químicos, a ordem crescente dos raios é a seguinte:
Na < Mg < O
ionização é o Mg2+.
04) O Ne apresenta uma energia de ionização menor
que o F– e o O-2
08) O íon O-2 é que apresenta o maior raio iônico.
16) O íon Mg2+ apresenta maior energia de ionização
que o Na+.
r= 08 e 16
Eu entendo que O-2 apresentaria um raio maior que o O. Mas como eu sei que o O-2 é maior que o Na+, sendo que o Na ainda esta mais proximo do canto esquerdo da tabela (que tem a ver com maior raio)? Ser anion ou cation deve ~pesar mais~ que a posicao na tabela?
waydzik- Jedi
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Re: Raio ionico
por Unßer Sáb 08 Set 2018, 12:38
Brother, é só aplicar a Lei de Coulomb -> F=K.Q+.q-/R²
Quanto mais intensa essa atração Próton-Elétron, menor é o raio iônico.
Quanto menos intensa essa atração Próton-Elétron, maior é o raio iônico
Nesse caso, sua analise deve partir da quantidade de prótons no núcleo, por exemplo íons em questão possuem o mesmo número de elétrons, portanto, possuem a mesma configuração eletrônica que é de um gás nobre. No entanto, o que se diferencia entre eles, é a proporção de prótons, veja que o O(z= tem a menor quantidade de tais partículas no núcleo, logo, podemos concluir que a atração eletrosfera-núcleo é menos intensa, então o raio de atuação acaba de sendo maior.
Se não acredita em min, analise. Obviamente, não podemos concluir que uma especie catiônica tem raio iônico menor que uma espécie anódica. Veja o RCs+>RO-2 ; porém, a analise muda pois você tem espécies distintas para comparação.
Daí, podemos fazer uma segunda analise, quanto menor o raio maior será a energia de ionização, que por definição seria a minima energia que se retirar um elétron em orbita de uma especie química gasosa, "levando-o ao infinito" - isto é ionizar. Desse modo, você consegue responder o restante das alternativas de boa.
Quanto mais intensa essa atração Próton-Elétron, menor é o raio iônico.
Quanto menos intensa essa atração Próton-Elétron, maior é o raio iônico
Nesse caso, sua analise deve partir da quantidade de prótons no núcleo, por exemplo íons em questão possuem o mesmo número de elétrons, portanto, possuem a mesma configuração eletrônica que é de um gás nobre. No entanto, o que se diferencia entre eles, é a proporção de prótons, veja que o O(z=
tem a menor quantidade de tais partículas no núcleo, logo, podemos concluir que a atração eletrosfera-núcleo é menos intensa, então o raio de atuação acaba de sendo maior.Se não acredita em min, analise. Obviamente, não podemos concluir que uma especie catiônica tem raio iônico menor que uma espécie anódica. Veja o RCs+>RO-2 ; porém, a analise muda pois você tem espécies distintas para comparação.
Daí, podemos fazer uma segunda analise, quanto menor o raio maior será a energia de ionização, que por definição seria a minima energia que se retirar um elétron em orbita de uma especie química gasosa, "levando-o ao infinito" - isto é ionizar. Desse modo, você consegue responder o restante das alternativas de boa.
Unßer- Padawan
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