Raio Iônico

O raio dos íons constituintes de um composto influencia em diversas de suas propriedades, como a 
solubilidade em água e a temperatura de fusão. Assinale a alternativa que indica o maior raio: 
a) K⁺
b) S^2-
c) F
d) Na⁺
e) N

GABARITO B

Pessoal, marquei a alternativa B devido ser um ânion, mas ainda assim não estou convicto que fiz da forma correta.
Sei que o raio atômico cresce da direta para esquerda e de cima para baixo, mas como comparar os raios atômicos de elementos de grupos e períodos distintos ?

O raio atômico ou iônico é a medida do tamanho de um átomo ou íon. Ele é influenciado principalmente pelo número atômico e pela carga do íon. Quanto maior o número atômico, maior será o tamanho do átomo ou íon, e quanto maior a carga do íon, menor será o tamanho dele. Portanto, para identificar o maior raio iônico, devemos considerar a carga dos íons.


a) O íon K+ possui carga +1, o que significa que ele perdeu um elétron em relação ao átomo neutro. Como resultado, o raio iônico do K+ é menor do que o raio atômico do átomo de potássio neutro. Portanto, essa alternativa é incorreta.


b) O íon S2- possui carga -2, o que significa que ele ganhou dois elétrons em relação ao átomo neutro. Como resultado, o raio iônico do S2- é maior do que o raio atômico do átomo de enxofre neutro. Portanto, essa alternativa é correta.


c) O íon F- possui carga -1, o que significa que ele ganhou um elétron em relação ao átomo neutro. Como resultado, o raio iônico do F- é menor do que o raio atômico do átomo de flúor neutro. Portanto, essa alternativa é incorreta.


d) O íon Na+ possui carga +1, o que significa que ele perdeu um elétron em relação ao átomo neutro. Como resultado, o raio iônico do Na+ é menor do que o raio atômico do átomo de sódio neutro. Portanto, essa alternativa é incorreta.


e) O átomo de N não forma íons com carga fixa comumente encontrados em compostos. Portanto, essa alternativa é incorreta.


Portanto, a alternativa correta é a letra b), S2-

Jvictors021 escreveu:Pessoal, marquei a alternativa B devido ser um ânion, mas ainda assim não estou convicto que fiz da forma correta.
Sei que o raio atômico cresce da direta para esquerda e de cima para baixo, mas como comparar os raios atômicos de elementos de grupos e períodos distintos ?

Você está correto em relação à tendência do raio atômico aumentar de cima para baixo e da esquerda para a direita na tabela periódica. A explicação para isso é que quando se desce um grupo, há um aumento do número quântico principal, o que significa que o elétron mais externo fica em uma camada mais externa e, portanto, mais distante do núcleo. Por outro lado, quando se move da esquerda para a direita em um período, o número de prótons no núcleo aumenta, o que resulta em um aumento da carga nuclear efetiva e, portanto, uma contração do raio atômico.


No entanto, para comparar os raios atômicos de elementos de grupos e períodos diferentes, é preciso considerar os íons formados por esses elementos. Os íons têm um raio diferente dos átomos neutros, devido às mudanças na configuração eletrônica e na carga nuclear efetiva.


Voltando à questão, a alternativa correta é a letra B, pois o íon sulfeto (S2-) é maior que os outros íons listados. Isso ocorre porque, ao adicionar dois elétrons ao átomo de enxofre para formar o íon sulfeto, há uma repulsão elétron-elétron adicional que empurra os elétrons externos para mais longe uns dos outros, aumentando o raio iônico. Portanto, mesmo que o enxofre esteja no mesmo período do flúor (alternativa C), o raio iônico do íon sulfeto é maior do que o do íon fluoreto.

Obrigado, Gilson