Raio atômico e iônico

Pessoal, essas conclusões estão corretas?

Acredito que sim, mas caso eu não tenha interpretado seu resumo corretamente, vamos dar uma revisada no conteúdo:

Raio atômico/iônico: Distância entre o núcleo até a camada mais externa do átomo.
- Elementos da mesma família *NÃO* possuem o mesmo raio atômico, quanto mais "para baixo" da tabela periódica maior o raio atômico do elemento.
- Vale ressaltar também que quanto mais à direita um elemento está localizado na tabela periódica, maior seu raio atômico.
- Independentemente se esse resumo seu for para uma prova da escola ou até para revisão que você fará posteriormente (vestibular), saiba relacionar o raio atômico com outras propriedades da Tabela periódica, como eletronegatividade, eletropositividade, energia de ionização, etc. Caso queira dar uma pequenina aprofundada, recomendo que veja a explicação matemática por trás da relação entre raio atômico e eletropositividade/eletronegatividade (lei de columb).

Matheus, seu resumo está errado. Reveja a teoria.
 
Num mesmo período > quanto maior o número atômico, menor o raio  (todos aqui tem o mesmo número de camadas, pra um mesmo número de camadas aquele que tiver mais prótons atrairá os elétrons da eletrosfera com mais força, fazendo com que o raio seja menor)
 
Num mesmo grupo ou família > quanto maior o número atômico, maior o raio (aqui eles estão em camadas diferentes; quanto maior o número de camadas, mais afastado está do núcleo e portanto maior o raio) *aqui você acertou*
 

 
Sanches, quantos mais a direita, menor o seu raio em um mesmo período.
 
 
 
Matheus, sobre a sua observação de raio iônico: eu não concordo
vou colocar como exemplo o elemento Nitrogênio, número atômico 7
distribuição: 1s² 2s² 2p³  
família 5A
 
ânion trivalente N^-3 (vai ganhar 3 elétrons)
na nova distribuição 1s² 2s² 2p⁶

nesse caso continua com o mesmo número de camadas (já que aquela camada ainda suportava mais elétrons), porém o raio aumenta, já que como aumenta o número de elétrons, a repulsão elétrica aumenta e os elétrons se afastam, ocupando um espaço maior e resultando em um raio atômico maior.

sobre raio iônico o que você deve saber é que o Rcátion< Rátomo <  Rânion