ADIÇÃO DE GÁS INERTE EM EQUILÍBRIO QUÍMICO

Já li em livros e sites que a adição de um gás inerte em um equilíbrio químico não altera em nada e nem desloca o equilíbrio, mas se o gás de n mols, por ocupar um volume v, não exercia pressão adicional no recipiente em que ocorre o equilíbrio e o deslocaria no sentido que favorece a diminuição do volume ? Por exemplo, se o gás adicionado exerce uma pressão de 0,4 bar e no equilíbrio reagentes <--> produtos os reagentes somam 2 mols de gás e o produto 4 mols, os reagentes deveriam ser favorecido já que a um aumento de pressão, mas a verdade é que de acordo com vários livros isso não ocorre. Porquê?