Equilíbrio químico

) Uma forma de identificar a presença de íons Cu2+
em solução aquosa, mesmo em baixas concentrações, é
acrescentar amônia. Forma-se um íon complexo que confere
à solução uma cor azul intensa. Dessa forma, quando amônia
é acrescentada em um sistema químico no qual ocorre o
equilíbrio de solubilidade: Cu2+
(aq) + 2OH–
(aq) Cu(OH)2(s) o
mesmo:
A) mantém-se inalterado, mas a solução sobrenadante torna-se
ácida.
B) mantém-se inalterado, mas a solução sobrenadante fica mais
básica.
C) sofre perturbação e estabelece-se outro estado de equilíbrio
no qual a quantidade de precipitação é maior.
D) sofre perturbação e estabelece-se outro estado de equilíbrio
no qual a quantidade de precipitado é menor ou inexistente.
E) sofre perturbação e estabelece-se outro estado de
equilíbrio no qual a concentração de íons OH–
(aq) é menor
ou inexistente.

Gab : d . O NH3 se ioniza e forma NH4 + OH- , então a resposta não deveria ser c ?

NH3 é uma base fraca.
Comparada á ação de 'esconder' os íons Cu2+, esta última é maior.
Como ela 'esconde', o sistema tenta recompensar a 'saída' deste íon, dissolvendo mais ainda o sólido.
Forma-se íons complexos estáveis geralmente entre íons de metais de transição (sendo ácido de Lewis) com íon base de Lewis, como CN- e NH3.

InocencioHildebrandoCeara escreveu:NH3 é uma base fraca.
Comparada á ação de 'esconder' os íons Cu2+, esta última é maior.
Como ela 'esconde', o sistema tenta recompensar a 'saída' deste íon, dissolvendo mais ainda o sólido.
Forma-se íons complexos estáveis geralmente entre íons de metais de transição (sendo ácido de Lewis) com íon base de Lewis, como CN- e NH3.

A amônia reage com o Cu2+ e produz outra substância , por isso a concentração de Cu2+ diminui ?

Ela não reage. Apena 'esconde' os íons. Ela forma um complexo estável.
Dê uma olhada no livro Atkins, página 679 da última edição (eu acho).

Isabela, eu achei uma resolução de um cursinho que diz: 

A amônia (NH3 ) reage com íons Cu2+, o que desloca o equilíbrio acima para a esquerda, diminuindo a quantidade de precipitado ou, dependendo da quantidade de amônia adicionada, consumindo totalmente o precipitado de Cu(OH)2 .

créditos: http://www.csajaboticabal.org.br/imagens/userfiles/files/FTD%202%C2%BAano/QUIV336a36.pdf

A amônia possui um par de elétrons que pode ser usada para uma ligação coordenada com este íon em questão que age como ácido de lewis. Assim, é formado um equilíbrio dessa reação. Isso é chamado de COMPLEXO.
Esse é um dos métodos para aumentar a solubilidade de um determinado composto. além da utilização de ácidos quando possível e até a alteração do estado de oxidação de algum íon derivado do composto.