Introdução ao Cálculo Estequiométrico

Boa noite pessoal, poderiam por favor me ajudar nessa questão?
Em um laboratório, um aluno pesou 1,023 g de um composto hidratado de coloração vermelha e aqueceu o sólido num cadinho de porcelana até desidratação completa, obtendo 0,603 g de Sulfato de Cobalto II anidro, CoSO4, que tem coloração azul. Após fazer os cálculos adequados, o aluno descobriu que o nome do composto original era??
Gabarito: Sulfato de Cobalto II hexaidratado
Se possível, gostaria de dicas para questões envolvendo moléculas de água no composto (compostos hidratados). Agradeço desde já

Boa noite,

Segundo a questão, tínhamos 1,023g do composto X. Perceba que depois de desidratar a molécula, restou apenas 0,603 do CoSO4 (anidro significa sem água), logo podemos concluir que a diferença de peso é a quantidade de água que o composto possuía, ou seja:

1,023 - 0,603 = 0,42 g de água.

Agora, para descobrir as proporções estequiométricas é fácil:
Massa Molar da água: 18g/mol
Massa Molar do CoSO4: 155g/mol


Regra de três para descobrir a quantidade de mol de água e de CoSO4:

ÁGUA:

18g ---  1mol
0,42g --- x
x = 0,0233


CoSO4
155g --- 1mol
0,603 --- x
x = 0, 004


Agora, deve-se dividir os dois resultados pelo menor que no caso é 0,004

0,0233/ 0,004 = 5,75 (arredonda para 6)
0,004/0,004 = 1

Logo, sabendo que há 6 mols de água em 1 mol de CoSO4, a fórmula moleular do composto hidratado é : CoSO4.6H2O

Nossa, muito obrigado Júlia!

De nada