Cálculo estequiométrico

por Gianluigi Seg 25 Ago 2014, 21:18

2,5 g de uma mistura de cloreto de amônio e carbonato de sódio são tratadas pelo H2SO4 até completa transformação. Adicionando-se solução de AgNO3 obtém-se um precipitado que depois de lavado e seco pesou 3,5 g. Qual a composição centesimal da mistura, sabendo-se que a mesma contém 20% de impurezas inatacáveis pelo H2SO4.

Então... Nessa questão a dificuldade já aparece até para prever as reações.

Acredito que seja algo do tipo:

$2NH_{4}Cl + H_{2}SO_{4} \rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4} + 2HCl$
$Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow Na_{2}SO_{4} + CO_{2} + H_{2}O$

Mas não sei como continuar...

por Convidado Seg 06 Abr 2015, 00:39

Nem eu :/
Alguém pode ajudar?

por **Christian M. Martins** Seg 06 Abr 2015, 04:26

Com os dados apresentados, pode-se deduzir que:

$2NH_{4}Cl + H_{2}SO_{4} \rightarrow (NH_{4})_{2}SO_{4} + 2HCl$

$Na_{2}CO_{3} + H_{2}SO_{4} \rightarrow Na_{2}SO_{4} + CO_{2} + H_{2}O$

Sabendo que forma-se um precipitado, basta analisar as possíveis reações com o $AgNO_{3}$ :

- Com $(NH_{4})_{2}SO_{4}$ não forma precipitado;

- Com $Na_{2}SO_{4}$ também não forma precipitado;

- Com $HCl$ forma $AgCl$ , um precipitado. Forma-se pela seguinte reação já balanceada:

$AgNO_{3} + HCl\rightarrow AgCl + HNO_{3}$

Portanto, 36,5g de $HCl$ formam 143,5g de $AgCl$ . Como sabemos, pelo enunciado da questão, que formou-se 3,5g de precipitado, basta uma simples regra de três para descobrir que foram utilizados 0,89g de $HCl$ na reação.

Voltando à reação inicial, tem-se que 107g de $NH_{4}Cl$ reagem com 73g de $HCl$ . Portanto, sabendo pelos cálculos já realizados que foram utilizados 0,89g de $HCl$ na reação, basta uma regra de três pra descobrir que existiam 1,3g de $NH_{4}Cl$ na mistura inicial.

Sabendo de tudo isso, com mais algumas regras de três, descobre-se que 1,3g representam 52% de 2,5g. Como 20% são impurezas, restam 28% de $Na_{2}CO_{3}$ .

Por fim:

- 52% de $NH_{4}Cl$ ;
- 28% de $Na_{2}CO_{3}$ ;
- 20% de impurezas.

Se quiser saber qual a porcentagem APENAS DA MISTURA, a resolução tá em baixo. Se quiser saber junto com as impurezas, nem precisa ler o que vem a seguir.

Após a realização de mais uma regra de três, descobre-se qual a massa, em gramas, de mistura existem na substância, sabendo-se que 20% são impurezas. A massa é de 2g. Finalmente, a mistura possui a seguinte composição:

- 65% de $NH_{4}Cl$ ;
- 35% de $Na_{2}CO_{3}$ .