calculo estequiometrico 2

por wstroks Sex 30 Nov 2012, 18:06

São postos a reagir 63,0 g de Cu com 63,0 g de HNO3, segundo a equação balanceada:

3 Cu + 8 HNO3 =====> 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4 H2O

Pode-se estequiometricamente concluir que há:

(Dados: Cu = 63 g / mol; HNO3 = 63 g / mol)

a) Excesso de 0,5g de Cu.
b) Consumo integral dos reagentes.
c) Formação de 18g de H2O. resposta 7,5
d) Formação de 7,5g de NO.
e) n.d.a.

por **Leonardo Sueiro** Sex 30 Nov 2012, 18:30

3.63g de Cu ---------> 8.63g de HNO3
63g de CU ---------> x

x = 161g de HNO3

Ou seja, precisaríamos de muito mais do que 63g de ácido, logo o Cu está em excesso

a) ~39g em excesso de Cu

b) falso

c) 8.63g de HNO3 ---------> 4.18g de água
63g de HNO3 ---------> x
x = 9g de água

d) 8.63g de HNO3 ---------> 2.30g de água
63g de HNO3 ---------> x
x= 7,5g

Resposta: letra D

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