calculo estequiometrico

18. (UEFS) Uma indústria de garrafas fabrica 10 000 unidades por dia e produz o vidro
pela fusão de areia ou dióxido de silício, SiO2(s), calcário ou carbonato de cálcio,
CaCO3(s), e barrilha ou carbonato de sódio, Na2CO3(s). A composição do vidro é
variável, mas podemos considerar a reação abaixo como representativa do processo:
6 SiO2(s) + CaCO3(s) + Na2CO3(s)  2 CO2(g) + Na2O.CaO.6 SiO2(s)

Calcule, a partir dessa reação, a massa de dióxido de silício, SiO2(s), a 80% de pureza,
necessária para fornecer 9,56 kg de vidro.
Dados: O = 16 u; Na = 23 u; Si = 28 u; Ca = 40 u.

7,2 kg
4,78 kg
9,0 kg
3,60 kg não tenho gabarito
72 kg

Seja x a massa do produto contendo SiO2

Temos 0,8x em SiO2


6.60g DE SiO2 -----> 478g de Na2O.CaO.6 SiO2(s)
0,8x -------------------> 9560g de Na2O.CaO.6 SiO2(s)


x = 9kg

vlw leo segundo erro do dia ta tenso depois que chego na 35 n da saindo mais nada....

asuhsahusauhsa olhei o gabarito e n entendi deu c 9 kg......

Eu não terminei os cálculos ... Faltou pegar a massa total.

A massa que encontrei é a massa pura.
Confira novamente meu post editado