Cálculo estequiométrico
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Cálculo estequiométrico
por Eduardo Sicale Sex 26 Out 2012, 09:00
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2C7H6O3 (aq) + C4H6O3 ---> 2C9H8O4(aq) + H2O
ácido salicílico + anidrido acético ---> aspirina + água
se misturamos 2,76 g de ácido salicílico com 1,02 g de anidrido acético, obteremos quantos gramas de aspirina ?
Resposta: 3,60 g
Dado: C = 12 H = 1 O = 16
Obrigado !!!
2C7H6O3 (aq) + C4H6O3 ---> 2C9H8O4(aq) + H2O
ácido salicílico + anidrido acético ---> aspirina + água
se misturamos 2,76 g de ácido salicílico com 1,02 g de anidrido acético, obteremos quantos gramas de aspirina ?
Resposta: 3,60 g
Dado: C = 12 H = 1 O = 16
Obrigado !!!
Eduardo Sicale- Grupo
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Re: Cálculo estequiométrico
por PedroX Sex 26 Out 2012, 10:53
2C7H6O3 (aq) + C4H6O3 ---> 2C9H8O4(aq) + H2O
2,76 + 1,02 = x + y
Nota-se que temos ácido em excesso, pois a proporção é 2:1, então precisamos de apenas 2,04g de ácido.
102g anidrido --- 360g aspirina
1,02g anidrido --- x
Facilmente vemos que é só dividir por 100, ou seja, temos 3,6g de aspirina.
2,76 + 1,02 = x + y
Nota-se que temos ácido em excesso, pois a proporção é 2:1, então precisamos de apenas 2,04g de ácido.
102g anidrido --- 360g aspirina
1,02g anidrido --- x
Facilmente vemos que é só dividir por 100, ou seja, temos 3,6g de aspirina.
PedroX- Administração
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Re: Cálculo estequiométrico
por Eduardo Sicale Sex 26 Out 2012, 13:22
Ok, game_maker, muito obrigado pela ajuda !
O meu livro é tão didático que colocou esse exercício sobre reagentes em excesso antes da parte teórica sobre o assunto. Abraços !!!
O meu livro é tão didático que colocou esse exercício sobre reagentes em excesso antes da parte teórica sobre o assunto. Abraços !!!
Eduardo Sicale- Grupo
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