cálculo estequiométrico

A uréia – CO(NH2)2 – é uma substância utilizada como fertilizante e é obtida pela reação entre o gás carbônico e amônia, conforme a equação: CO2(g) + 2NH3(g) -> CO(NH2)2(s) + H2O(g) Sabendo-se que 89,6 litros de gás amônia reagem completamente no processo com o gás carbônico, nas CNTP, a massa de uréia, obtida em gramas, é igual a: a) 240,0 b) 180,0 c) 120,0 d) 60,

fiz da seguinte forma..

44,8 ---- 60 g
89,6-------x

x = 120g

mas achei uma resolução  assim ; 

1º NAS CNTP UM MOL DE QUALQUER GÁS OCUPA UM VOLUME DE 22,4 DM^3. Vamos calcular quantos moles de amónia reagiram: 

1 mol ----------------- 22,4 dm^3 
x mol ----------------- 89,6 dm^3 

x = 1 x 89,6 / 22,4 = 4 mol de amonia. 

2º PELA REACÇÃO, 1 MOL DE AMONIA REAGE PARA ORIGINAR 1 MOL DE UREIA, SE REAGIRAM 4 MOL DE AMONIA FORAM PRODUZIDOS 4 MOL DE AMONIA. 

3º VAMOS CALCULAR A MASSA DA UREIA: 

M(ureia) = 60g/mol 

1 mol de ureia ------------------ 60g 
4 mol de ureia ------------------ x g 

x = 4 x 60 / 1 = 240 g de ureia 


RESPOSTA: a) 240 g 


...quem acertou ?? agradeço desde já..

Como eu faria:

 n = PV/RT --> n = 1.89,6/0,082.273  --> n = 4 mol

CO2(g) + 2NH3(g) -> CO(NH2)2(s) + H2O(g)
              2mol            1mol
              4mol              x    ---> x = 2 mol

m = n.M --> m = 2.60 --> m = 120 g

O erro da segunda solução está na passagem: "1 MOL DE AMONIA REAGE PARA ORIGINAR 1 MOL DE UREIA"

a certo..fiquei em dúvida , pq quem fez a 2 resolução foi um professor...

valeu por me ajudar !!