Reação inorgânica

Sabendo-se que 1,4308 g de um metal puro, desconhecido, M(s) , reage totalmente com oxigÍnio molecular, produzindo 1,4868 g do Ûxido M2O(s) , È correto afirmar que
(A) são necessarios 3,5 x 10-4 mol de ·tomos de oxigenio para reagir com a massa de M. 
(B) para 2 mol de atomos de M é necessario 1 mol de oxigenio molecular. 
(C) M È um reagente oxidante. 
(D) M È um elemento do sexto período e do grupo cuja camada mais externa tem configuração ns1 . 
(E) M tem massa molar igual a 204,4 g/mol.

Resposta:E

Balanceadamente, temos:

4M+O_{2}\rightarrow2M_{2}O

Logo, 4 mols de metal reage com 1 mol de oxigênio (guarde isso)

Pela Lei de Lavoisier, se temos 1,4868g de produto e 1,4308 de um reagente, então, temos 0,056g de O2

Portanto, 1,4868g reage com 0,056g de O2, enquanto 32g de O2 (1mol), reage com xg (4 mols) de metal

1,4868g ---- 0,056g
--- x --------- 32g

x = 817,6g

Mas temos 4 mols de metal, portanto 1 mol é equivalente à: 817,6g/4 = 204,4g/mol. Letra E.

Caso haja dúvida em relação aos outros itens: n deixe de dizer.

Obrigada! entendi
Tanto o M e O2 são agentes redutores?

lucimntr escreveu:Obrigada! entendi
Tanto o M e O2 são agentes redutores?

Não.

Nessa reação há 2 reagentes. É impossível ter 2 redutores ou 2 oxidantes, pois:

agente redutor -> sofre oxidação --> perde elétrons
agente oxidante -> sofre redução --> ganha elétrons

note que, se houver 2 elementos da mesma natureza, haverá excesso de elétrons perdidos ou ganhos. Na situação real, por exemplo, se tenho 2 reagentes e ambos são oxidantes ou ambos são redutores a reação não ocorre.

Como saber a natureza de M e O2? Observe o nox dos elementos nos produtos e no reagentes:



O oxigênio sofre redução, pois seu nox diminui. Portanto, é o agente oxidante
O metal M sofre oxidação, pois seu nox aumenta. Portanto, é o agente redutor.

Resumindo:

Agente oxidante --> sofre redução --> nox diminui --> ganha elétrons
Agente redutor --> sofre oxidação --> nox aumenta --> perde elétrons