Temos uma solução 0,08 mol/L de NH4OH. Determ

por GLAYDSON Ter 26 Set 2017, 11:05

Temos uma solução 0,08 mol/L de NH4OH. Determine o pH dessa solução, sabendo que a base se encontra 2,5% dissociada.

pH = 11,3

por Carlos Augusto Parente Ter 26 Set 2017, 13:07

GLAYDSON escreveu:Temos uma solução 0,08 mol/L de NH4OH. Determine o pH dessa solução, sabendo que a base se encontra 2,5% dissociada.

pH = 11,3

Fala meu amigo, vamos fazer por etapas:
Pela formula temos que:

[OH-] = M. a . X

Onde:

M = Molaridade
a = grau de dissociação
X = número de hidroxilas

Logo,

[OH-] = 0,08 x 2,5/100 x 1
[OH-] = 0,002 Mol/L

Também sabemos que:

POH = - Log [OH-]
Aplicando propriedades simples de Log, teremos:

POH = - Log 2 x 10 -³
POH = - log 0,3 - 3 Log 10

Sabendo que Log 2 = 0,3 e Log 10 = 1

POH = - (0,3 - 3)
POH = 2,7

Como PH + POH = 14

PH + 2,7 = 14
PH = 14 - 2,7
PH = 11,3

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