Considere as equações químicas escritas a seguir...

por **Adam Zunoeta** Ter 17 maio 2011, 07:29

UFPE
Considere as equações químicas escritas a seguir.

I. Cl2(g)+H2O(l) --->HCl(aq) + HCLO(aq)

II. 4NH3(g)+5O2(g) --->4NO(g) + 6H2O(g)
∆G=-906 kJ/mol

III. Fe2O3(s)+2Al(s) --->Al2O3(s) + 2Fe(s)
∆H°=-851,5 kJ

Com base nos dados acima, pode-se afirmar que:

( ) (I) representa uma reação onde ocorre aumento de entropia.

( ) (II) representa uma reação química espontânea.

( ) Todas as equações representam reações de oxirredução.

( ) (III) representa uma reação química fortemente endotérmica, nas condições padrão.

( ) As três equações acima são equações termoquímicas.

Gabarito:

F
V
V
F
F

por **hygorvv** Ter 17 maio 2011, 10:36

Adam Zunoeta escreveu:UFPE
Considere as equações químicas escritas a seguir.

I. Cl2(g)+H2O(l) --->HCl(aq) + HCLO(aq)

II. 4NH3(g)+5O2(g) --->4NO(g) + 6H2O(g)
∆G=-906 kJ/mol

III. Fe2O3(s)+2Al(s) --->Al2O3(s) + 2Fe(s)
∆H°=-851,5 kJ

Com base nos dados acima, pode-se afirmar que:

( ) (I) representa uma reação onde ocorre aumento de entropia.
Repare que não pois os reagentes estao no estado gasoso (maior grau de desordem) e os produtos estão no estado aquoso (menor grau de desordem). Diminuição da entropia.

( ) (II) representa uma reação química espontânea. ΔG <0 - Reação espontanea

( ) Todas as equações representam reações de oxirredução. Sim.

( ) (III) representa uma reação química fortemente endotérmica, nas condições padrão. Fortemente exotérmica - ΔHº <0

( ) As três equações acima são equações termoquímicas. - Não

Gabarito:

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V
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F