Volume do ar total contido nas seringas

UFMG
Considere a montagem, na qual mol de cobre metálico é aquecido no tubo ligado às duas seringas, as quais contêm um total de 100cm³ de ar seco, medidos às CNTP. Os êmbolos das seringas são sucessivamente empurrados, de modo a fazer com que o ar circule pelo tubo contendo o cobre.


Observa-se que o cobre se torna negro e que o volume de ar nas seringas diminui. Sabe-se que o ar contém aproximadamente 21% de oxigênio em volume.
1- INDIQUE as evidências que demonstram a ocorrência de uma reação química no sistema considerado.
2- ESCREVA a equação balanceada da reação, considerando que ela se processou até a oxidação completa do cobre.
3- Sabendo-se que todo o cobre reagiu, DETERMINE o volume do ar total contido nas seringas, no final da experiência, medido às CNTP.

Gabarito:

OBS: O gabarito da três diverge do livro que estou usando, ele da como gabarito 88,8 cm³

RESOLUÇÃO EQUIVOCADA.

Seguir a resolução do amigo de baixo.

Oi Balanar, eu fico com 88,8. Primeiro você faz um cálculo estequiométrico normal a partir da equação de combustão do cobre sabendo que havia 1.10^-³ mol de Cu. Sabendo quanto de oxigênio foi necessário para que todo o cobre reagisse, faz a subtração dos 100 cm³ de volume total das seringas.

2 Cu + O2 ===> 2 CuO

2 mols de Cu ---------- 22,4 L de O2
1.10^-³ mol de Cu ----- X
X = 11,2.10^-³ L ou 11,2 mL ou 11,2 cm³

Desses 100 cm³, 21 cm³ é ocupado por oxigênio. Subtraindo 21 - 11,2 = 9,8 cm³ de oxigênio restantes (excesso).
100 - 21 = 79 cm³ de volume de outros gases + os 9,8 cm³ que restou de O2 = 88,8 cm³

Vlw mcgiorda e Luís