Tabela periódica

(Unesp- 2014.2) O estrôncio, por apresentar comportamento químico semelhante ao do cálcio, pode substituir este nos dentes e nos ossos dos seres humanos. No caso do isótopo Sr-90, radioativo, essa substituição pode ser prejudicial à saúde. Considere os números atômicos do Sr = 38 e do Ca = 20. É correto afirmar que a semelhança de comportamento químico entre o cálcio e o estrôncio ocorre porque 
a) apresentam aproximadamente o mesmo raio atômico e, por isso, podem ser facilmente intercambiáveis na formação de compostos. 
b) apresentam o mesmo número de elétrons e, por isso, podem ser facilmente intercambiáveis na formação de compostos. 
c) ocupam o mesmo grupo da Classificação Periódica, logo têm o mesmo número de elétrons na camada de valência e formam cátions com a mesma carga. 
d) estão localizados no mesmo período da Classificação Periódica. 
e) são dois metais representativos e, por isso, apresentam as mesmas propriedades químicas.
A resposta certa é a letra c). Mas por que não pode ser a a)?? Eu concordo que a letra c) esteja certa em todas as palavras, mas não acho que por causa disso pode substituir o cálcio dos dentes pelo estrôncio, por que se for assim, qualquer elemento da família IIA poderia substituir. Acho que pode ser substituído por que apresentam raio atômico próximos, já que um está abaixo do outro na tabela periódica, e que por isso se "encaixaria" mais fácil. Por que meu pensamento está errado?? :/

A letra c) está correta, pois, suas propriedades químicas são ''semelhantes', já que estão na mesma família.

Na letra a) eles não apresentam aproximadamente o mesmo raio atômico, o cálcio apresenta 4 camadas enquanto o estrôncio apresenta 5, o 4 não é aproximadamente igual o 5. 

Neste caso das semelhanças você deve partir da informação que o texto te dá, pois, acredito que analisar o por quê e o como são iguais já seja um assunto mais específico e aprofundado.

Obrigada!!!