exercicio termoquimica (2)

por killua05 Seg 25 Abr 2011, 16:42

A respeito dos processos

I) C(gr) + 2H2(g) → CH4(g) ∆ H = -x cal
II) C(g) + 4H(g) → CH4(g) ∆ H = -x' cal

é correto afirmar que

a) x = x' porque as massas de CH4(g) formadas são iguais.
b) x = x' porque a entalia do H2(g) é menor que a do H(g) e a do C(gr) é menor que a do C(g).
c) x < x' porque o número de mols dos reagentes em I é menor que em II.
d) x > x' porque no processo I os reagentes não estão no mesmo estado físico.
e) x = x' porque nos dois processos os reagentes e os resultantes pertencem às mesmas espécies químicas.

por Luís Seg 25 Abr 2011, 18:45

Acho essa equação muito estranha:

II) C(g) + 4H(g) → CH4(g) ∆ H = -x' cal

O hidrogênio é H2. Nunca vi uma equação que ele reaja assim.

Na equação I o carbono é grafite. Na II é gasoso. Por aí já podemos dizer com certeza que os valores de entalpia serão diferentes e que será maior o da equação I, pois o carbono está na fase sólida e o produto é gasoso; logo o saldo de energia liberada será maior na 1ª equação.

Se eu estivesse no vestibular marcaria letra D.

por killua05 Seg 25 Abr 2011, 19:10

Luís escreveu:Acho essa equação muito estranha:

II) C(g) + 4H(g) → CH4(g) ∆ H = -x' cal

O hidrogênio é H2. Nunca vi uma equação que ele reaja assim.

Na equação I o carbono é grafite. Na II é gasoso. Por aí já podemos dizer com certeza que os valores de entalpia serão diferentes e que será maior o da equação I, pois o carbono está na fase sólida e o produto é gasoso; logo o saldo de energia liberada será maior na 1ª equação.

Se eu estivesse no vestibular marcaria letra D.

no livro aqui o gabarito é outro, a equação copiei exatamente do livro.

essa questão é da PUC

por Luís Seg 25 Abr 2011, 19:30

Eu tô errando tudo kkkk

Qual é o gabarito dessa?

por killua05 Seg 25 Abr 2011, 19:41

Luís escreveu:Eu tô errando tudo kkkk

Qual é o gabarito dessa?

Spoiler:

por Luís Seg 25 Abr 2011, 20:04

Ah não colega, poh pará como diz o outro!

A outra questão já era estranha, essa então não tem cabimento.
Se não forem fornecidos dados numéricos para fazer um cálculo exato (ou pelo menos aproximado) é impossível saber os valores de entalpia dessa questão.
De que jeito a gente vai saber que eles são iguais?!

Mais uma questão que deve ter ido pro limbo na época que foi feita.

por Chameleon Sex 24 Jul 2015, 15:35

por magcamile Sex 07 Set 2018, 15:18

"Quando quebramos as ligações do hidrogênio e levamos o carbono ao estado gasoso, fornecemos energia para tal, como mostramos. Dessa forma estaríamos aumentando suas entalpias, logo, é correto afirmar que suas entalpias seriam maiores que a desses elementos em seus estados padrão (H_2(g) e C_(gr)) que é 0."

https://www.tutorbrasil.com.br/forum/viewtopic.php?t=55470

questão super confusa pale