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Subnível Mais Energético

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Mensagem por Adam Zunoeta Qua 13 Abr 2011, 09:29

UFCE
Os átomos E,G,J e M apresentam seus respectivos subníveis mais energéticos, que são:
Subnível Mais Energético 29865507
Com relação a estes dados assinale a alternativa correta e justifique porque as demais são falsas:

a) G e M formam composto iônico, cuja fórmula é:


b) O íon possui como subnível mais energético o 6s².

c) E e J formam composto covalente de fórmula química:


d) O elétron do átomo E, com os números quânticos:
Subnível Mais Energético 77603069
pertence ao subnível 4s.


Gabarito:
Letra "d"
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Subnível Mais Energético Empty Re: Subnível Mais Energético

Mensagem por Diogo Qua 13 Abr 2011, 10:05

Subnível Mais Energético Distribuicaodeenergiadi

a) Quando se trata de ligações, acredito que as camadas de valência devem ser consideradas.

No caso do G o nível mais afastado do centro é o 3. Percebe-se que tem 6 elétrons nesse nível e para se estabilizar ele precisa receber mais 2. Já o M tem como camada de valência o nível 4 que contêm 2 elétrons. Portanto, o M precisa "perder" esses 2 elétrons para se estabilizar.

Então, a fórmula do composto iônico será GM.

b) A distribuição energética do J é:
1s(2) , 2s(2) , ... , 6s(2) , 4f(3).

Esse cátion de J perde 3 elétrons da camada de valência e, não, do subnível mais energético, como foi considerado.

Portanto, o subnível mais energético desse cátion será o 4f(1).

c) Similar a a).

d) n=4 ---- nível=4
l=0 ---- subnível s
m=-1/2:
teria que ver a convenção adotada, mas se -1/2 corresponde ao primeiro elétron naquela regra de Hund, então só tem um elétrons nesse subnível, chegando a 4s(1).

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Mensagem por Adam Zunoeta Qua 13 Abr 2011, 10:32

Oi Diogo, no caso do item "b".
b) A distribuição energética do J é:
1s(2) , 2s(2) , ... , 6s(2) , 4f(3).
Esse cátion de J perde 3 elétrons da camada de valência e, não, do subnível mais energético, como foi considerado.

No caso após ele perder os três elétrons o subnível mais energético seria o:

?
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Mensagem por Diogo Qua 13 Abr 2011, 10:40

É mesmo. Na verdade tem que tirar primeiro os elétrons dos níveis 6 e 5. Por outro lado o subnível mais energético, pelo o que eu percebi, continuará sendo o 4f(2). Não seria isso?

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Mensagem por Adam Zunoeta Qua 13 Abr 2011, 10:48

Diogo escreveu:É mesmo. Na verdade tem que tirar primeiro os elétrons dos níveis 6 e 5. Por outro lado o subnível mais energético, pelo o que eu percebi, continuará sendo o 4f(2). Não seria isso?

Não entendi bem porque seria o 4f².
Você tiro 2 elétrons dos 6s² e um do 4f³ ?
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Mensagem por Diogo Qua 13 Abr 2011, 10:52

foi mal, continuará sendo o 4f(3)!
Tiirei 2 e do 6s(2) e mais 1 do 5p(6). A configuração eletrônica, seguindo os subníveis mais energéticos, ficará agora:

1s(2) , 2s(2) , ... , 5p(5) , 4f(3)

Acredito que seja isso.

Diogo
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Mensagem por Adam Zunoeta Qua 13 Abr 2011, 11:03

Diogo escreveu:foi mal, continuará sendo o 4f(3)!
Tiirei 2 e do 6s(2) e mais 1 do 5p(6). A configuração eletrônica, seguindo os subníveis mais energéticos, ficará agora:

1s(2) , 2s(2) , ... , 5p(5) , 4f(3)

Acredito que seja isso.

Vlw Diogo !
Very Happy
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