Eletrólise

As baterias classificadas como células secundárias são aquelas em que a reação química é reversível, possibilitando a recarga da bateria. Até pouco tempo atrás, a célula secundária mais comum foi a bateria de chumbo/ácido, que ainda é empregada em carros e outros veículos. As semirreações padrões que ocorrem nesta bateria são descritas abaixo:

Considerando a reação de célula espontânea, assinale a alternativa que apresenta a direção da semirreação I e seu eletrodo; a direção da semirreação II e seu eletrodo; e o potencial-padrão da bateria, respectivamente.


 a) direção direta no ânodo; direção inversa no cátodo; +1,33 V


 b) direção inversa no ânodo; direção direta no cátodo; +2,05V


 c) direção inversa no cátodo; direção direta no ânodo; +2,05 V


 d) direção direta no ânodo; direção inversa no cátodo; +2,05 V


 e) direção inversa no ânodo; direção direta no cátodo; +1,33V

Em I, Pb sofre oxidação (inverta a semirreação) --> ânodo 
Em II, Pb sofre redução --> cátodo

O potencial é calculado por E = Ered(maior) - Ered(menor) = +2,05 V

Alternativa B.