Ácidos de Bronsted-Lowry

A força dos ácidos e bases depende de uma série de propriedades das substâncias. Assim, a força de um ácido de Bronsted do tipo H2E é inversamente proporcional à força da ligação H–E. Com relação às espécies H2O, H2S e H2Se, é correto afirmar que:
a) a ligação H–O é mais fraca do que a ligação H–S, que é mais fraca do que a ligação H–Se.
b) o íon HS- é uma base mais forte do que o HSe- devido à maior densidade de carga.
c) as espécies H2O, H2Se e H2S não são consideradas ácidos de Bronsted.
d) o íon HS- é um melhor receptor de próton do que o íon HO-.
e) a ordem crescente de acidez é H2O, H2Se e H2S.
Resposta: letra b)
Alguém pode me explicar por que não pode ser a letra e)?
A diferença de eletronegatividade na ligação do H2Se é maior do que na ligação do H2S, então, sendo maior a força da ligação do H2Se, ele não deveria ser menos ácido que o H2S?

Para as substâncias apresentadas na questão, a acidez aumenta na seguinte ordem: H2O < H2S < H2Se. Uma explicação para esta sequência é que, com o aumento do raio atômico de E, a base conjugada (Hse– , HS– e HO– ) diminui sua densidade de carga, portanto possui menor atração pelo próton. Conseqüentemente a ligação H–O é mais forte do que a ligação H–S que, por sua vez, é mais forte do que a ligação H–Se. Desta forma, quanto maior o raio atômico de E maior a acidez da espécie H2E e menor a basicidade da espécie HE– .