Termoquímica
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Termoquímica
por Pedro Prado 27/9/2016, 7:31 pm
A entalpia de diluição total do H2SO4 é deltaH=-20,2 kcal/mol. Consequentemente, qual das reações abaixo libera mais calor?
}+2NaOH\rightarrow&space;Na_2SO4+2H_2O\\\\H_2SO_4_{(aq)}+2NaOH\rightarrow&space;Na_2SO4+2H_2O "H_2SO_4_{(l)}+2NaOH\rightarrow Na_2SO4+2H_2O\\\\H_2SO_4_{(aq)}+2NaOH\rightarrow Na_2SO4+2H_2O")
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Re: Termoquímica
por Claudir 27/9/2016, 10:29 pm
∆HI - ∆HII < 0 ---> ∆HI < ∆HII
Logo, a primeira reação libera mais calor (é mais exotérmica).
Logo, a primeira reação libera mais calor (é mais exotérmica).
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Re: Termoquímica
por Pedro Prado 28/9/2016, 7:51 am
Pré-Iteano escreveu:∆HI - ∆HII < 0
Porque isso? tem algo a ver com entalpia de diluição? Desculpa cara, sou muito fraco em química
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Re: Termoquímica
por Claudir 28/9/2016, 10:51 am
Diluição:
}\to&space;H_2SO_4_{(aq)} "H_2SO_4_{(l)}\to H_2SO_4_{(aq)}")
Some a primeira reação com o inverso da segunda, fazendo o mesmo com suas variações de entalpia.
Some a primeira reação com o inverso da segunda, fazendo o mesmo com suas variações de entalpia.
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