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Termoquímica

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Termoquímica  Empty Termoquímica

Mensagem por Renner Williams Sab 07 Nov 2015, 09:20

(Ufrs) Dadas as energias de ligação em kcal.mol ^-1

C = C --> 143
C - H --> 99
C - Br --> 66
Br - Br --> 46
C - C -->80

A variação de entalpia da reação de adição de bromo ao alceno, representada pela equação

H2C -- CH2 + Br2  -------->   H2CBr --- CH2Br

Gabarito: - 23

Fiz Hp - Hr. Encontrei 23. Por que deve ser negativo?

Renner Williams
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Termoquímica  Empty Re: Termoquímica

Mensagem por Thálisson C Sab 07 Nov 2015, 09:34

Reagentes -> quebra de ligação -> absorção de energia (+)
Produtos -> formação de ligação -> libera energia (-)

∆H = ∑(das energias de ligação, com seus respectivos sinais) 

∆H = +4(C--H) + (C=C) + (Br--Br) - 4(C--H) - 2(C--Br) - (C--C) 

∆H = 143 + 46 -2(66) - 80 = -23 kcal/mol

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Termoquímica  Empty Re: Termoquímica

Mensagem por Renner Williams Sab 07 Nov 2015, 09:41

Entendi!

Valeu, Thálisson.

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Termoquímica  Empty Re: Termoquímica

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