(UNIFOR 2015.2) Gases

por Laislilas Sex 06 maio 2016, 09:27

Em um sistema de produção de hidrogênio molecular foram adicionados 2 g de uma amostra contendo zinco a uma solução de ácido clorídrico que reagiram formando o gás hidrogênio. Este gás, depois de seco, ocupou um volume de
300 mL sob pressão de 0,80 atm e a 273 K. A composição percentual em massa do zinco é aproximadamente:
(Dado: R=0,082atm.L.mol-1.K-1)

Não tenho resposta.

por **gabrieldpb** Dom 08 maio 2016, 03:59

A reação química que ocorre é
2HCl+Zn\rightarrow ZnCl_2+H_2

Descobrimos a quantidade em mols de H2 produzido pela equação universal dos gases:

n_{H_2}=\frac{PV}{RT}=\frac{0.8atm\cdot0.300L}{0.082\frac{atm\cdot L}{mol\cdot K}\cdot 273K}=0,01mol

Se para cada mol de H2 produzido consumimos um mol de Zn, o número de Zn consumido também será 0,01 mol. Se a massa molar do zinco é 65g/mol, a massa correspondente consumida do metal é 0,65 g. A composição percentual portanto será:

P=\frac{0.65g}{2g}\cdot 100\%=32,5\%

Abraço!

Essa questão da prova foi anulada. Abraço!