Solução tampão dúvida

por giodelabianca Qui 05 maio 2016, 01:37

O tampão ácido carbônico-bicarbonato é o mais importante para o balanço ácido-base no sangue humano. As reações desse equilíbrio podem ser representadas pelas equações químicas a seguir. Em condições normais, o pH do sangue é aproximadamente 7,4. Quando o sistema tampão não é suficiente para controlar o pH do sangue, órgãos como os rins e os pulmões auxiliam nessa tarefa. Desse modo, assinale a alternativa correta.

H3O+(aq) + HCO3-(aq) Solução tampão dúvida Page4image26664

H2CO3(aq) + H2O(l) Eq. 1

H2CO3(aq) + H2O(l) Solução tampão dúvida Page4image27512

2H2O(l) + CO2(g) Eq. 2

A) Quando o pH do sangue está abaixo de 7,4, os pulmões removem CO2(g) do sangue, deslocando os equilíbrios para o sentido dos produtos, aumentando a acidez do sangue.

B) Quando o pH do sangue está acima de 7,4, os rins removem íons HCO3− do sangue, deslocando os equilíbrios para o sentido dos reagentes, diminuindo o pH.

C) Quando o pH do sangue está acima do valor considerado normal, os pulmões adicionam CO2(g) ao sangue, deslocando os equilíbrios para o sentido dos reagentes, aumentando a acidez do sangue.

D) Quando o pH do sangue está acima do valor considerado normal, os rins removem íons HCO3− do sangue, deslocando os equilíbrios para o sentido dos reagentes, aumentando o pH.

E) Quando o pH do sangue está acima do valor considerado normal, o corpo humano se aquece, eliminando a água através da transpiração, deslocando o equilíbrio 1 para o sentido dos produtos, diminuindo a acidez.

Gabarito letra B mas gostaria de saber por que letra B e por que não poderia ser letra C

por **Christian M. Martins** Qui 05 maio 2016, 01:46

Por que B está correta? Porque por Le Chatelier sabe-se que com a diminuição da concentração de um determinado composto em um dado equilíbrio, a reação tende a se deslocar no sentido de tal composto.

por giodelabianca Qui 05 maio 2016, 02:41

Obrigado

por Rhayssa Alves Qui 05 maio 2016, 18:53

Só uma dúvida:

Na segunda equação, se cortássemos uma molécula de água em cada lado, resultaria:
H2CO3(aq) Solução tampão dúvida Page4image27912

H2O(l) + CO2(g)

Então, se adicionarmos CO2, aumentará a quantidade de H2CO3(soluto, como você afirmou) sem que haja uma diluição com a água. Assim, de qualquer forma, com o aumento de H2CO3, haveria um deslocamento - na primeira reação- do equilíbrio para a esquerda, o que indica uma diminuição do pH.

Se o meu pensamento estiver correto, onde estaria o erro da alternativa?

Outra coisa: se ocorre uma alcalose respiratória, não seria o rim o regulador do processo, e não o pulmão?

por **Christian M. Martins** Qui 05 maio 2016, 19:05

De fato, Rhayssa. Eu sequer chequei a reação direito; minha resposta ao motivo da C estar incorreta soa errada.

Dessa forma, o erro situaria-se exatamente no que você pontuou: "[...] seria o rim o regulador do processo, e não o pulmão"; o que achas?