(Unip-SP)

Quantos elétrons não-emparelhados existem no átomo de manganês (número atômico=25), no estado fundamental?

 a) 6

b) 2 

c) 3 

d) 5 

e) 1

Gabarito: letra D. 

Alguém poderia me explicar a resolução?

Saudações!
Façamos a distribuição eletrônica do Mn.
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5
O único subnível que não está cheio é o 3d, então será o único que terá elétrons desemparelhados.
Para sabermos quantos, teremos que analisar algumas informações do subnível d. Esse possui 5 orbitais, lembrando que cada orbital pode conter 2 elétrons.
Portanto, haverá 1 elétron em cada orbital, e como um elétron desemparelhado é aquele que está sozinho em um orbital, esses 5 serão desemparelhados. 
Uma dúvida que pode surgir é por que não há 2 orbitais cheios e um com 1 elétron. Isso não ocorre porque os orbitais são preenchidos primeiro com um elétron em cada orbital, só depois preenchendo orbitais com 2 elétrons. Isso é, se há por exemplo 6 elétrons no subnível d, primeiramente preencheriamos os 5 orbitais com 1 elétron e depois, já que falta 1 elétron a ser colocado, o posicionariamos no primeiro orbital. Nesse caso, esse primeiro orbital teria 2 elétrons e o resto 1 em cada.
Espero ter ajudado