(ITA - SP) Constante de equilíbrio

A reação é exotérmica. Se resfriarmos o sistema, formaremos mais produtos.
Podemos ver também que temos 3 mols indo para 1, e por isso, como são gases, o aumento de pressão também faz aumentar os produtos.
Ou seja, esfriar e aumentar a pressão favorece os produtos que dá na mesma que favorece o equilibrio para direita.
a) Aumento da quantidade de hidrogênio a volume constante. Ajudaria a formação de produtos pois adicionamos mais reagentes.
b) Aumento da pressão pela introdução de argônio a volume constante. Não ajuda, pois o que importa para o equilibrio são as pressões parciais dos gases que participam da reação.
c) Conforme explicado acima, é verdade.
d) Correto, aumento de pressão e redução de volume não provoca uma grande variação de temperatura.
e) Condensação do metanol à medida que ele se forma. Correto, se condensamos o metanol, então o metanol condensado não participará da reação. Somente os gases participam desta reação e portanto, se condensar o metanol fazemos com que os produtos "sumam" da reação e então se tiramos os produtos, então forma-se mais produtos.

Quanto à sua pergunta:
A condensação do metanol é exotérmica. Mas o resfriamento também faz com que libere calor!
O equilibrio é atingido quando a energia mínima é atingida, o melhor estado, podemos dizer. Na produção do metanol os reagentes possuem muita energia e para ficar melhor em lugar com baixa energia, as moléculas se juntam.

Podemos associar isso à uma granja de galinhas! Galinhas produzem calor, então podemos dizer que são exotérmicas. Se está de noite por exemplo e frio, as galinhas tendem a ficar todas juntas, mas se está calor, todas ficam espalhadas. Que exemplo eu dei ein 

Esse método é muito utilizado na produção de amônia, altas pressões, resfriar o sistema(pois a reação é exotermica), e após a formação da amônia retira-se continuamente para que o equilibrio nunca seja atingido e aumente a produtividade. Tem somente um problema nesse método, que quando resfria-se o sistema, diminui a energia cinética e consequentemente os choques efetivos entre as moléculas. Isto é, o resfriamento por mais que desloque o equilibrio, faz com que as moleculas se choquem pouco. No caso da produção de amônia, Haber(inventor do método de produção de amônia utilizado até hoje) desenvolveu um catalisador para a reação.

Muito Obrigado Carlos !!

Eu pensei que a alternativa B transgredisse o princípio de Le Chatelier ,com o aumento da pressão o sistema tenta aliviar essa ação de algum modo...