Dúvida conceitual

Citação retirada diretamente do livro: "Observe que a rapidez de evaporação anula-se quando o ambiente gasoso torna-se saturado pelo vapor do líquido."

Ao meu ver o que foi supracitado está incorreto. A evaporação continua ocorrendo por tempo indefinido - até que ocorram variações na temperatura, pressão ou volume do recipiente onde está contido o líquido -, mesmo quando o ambiente gasoso torna-se saturado pelo vapor do líquido. Estou errado? Por quê?

A velocidade da evaporação diminui com o aumento da pressão até atingir a pressão máxima de vapor, onde não ocorre mais evaporação, é isso?

Tenho bastante dificuldade com essa parte de ebulição e evaporação; já cheguei a dar uma olhada enquanto estudava Química, mas ainda fiquei com algumas dúvidas e agora em Física elas voltaram. Espero que possam me ajudar com esse probleminha.

Obrigado, pessoal!

A velocidade V da evaporação, num ambiente com pressão atmosférica (sem vento), e numa determinada temperatura ambiente, depende apenas da pressão P do vapor na atmosfera.

Quanto maior P menor V e vice-versa.

Quando a pressão do vapor n atmosfera atinge o ponto de saturação, a velocidade de evaporação é praticamente nula. Na realidade ocorre um equilíbrio: uma molécula de água evapora e outra condensa.

Algo parecido ocorre na ebulição: a diferença é que na ebulição a temperatura não é do ambiente.

Ah, agora entendi o que o autor quis dizer com "velocidade nula": as velocidades de evaporação e liquefação são - praticamente - iguais, por ocorrer um equilíbrio dinâmco.

Você colocou, Élcio: "Algo parecido ocorre na ebulição: a diferença é que na ebulição a temperatura não é do ambiente.", pode me explicar melhor o que quis dizer com isso? Não entendi muito bem a que se referia.

Deixe pra lá esse último post, Élcio. Compreendi o que você quis dizer: até a vaporização de toda a água, a velocidade de ebulição continua estável.