ionização

alguém pode me ajudar?



(Mackenzie-SP) Na ionização total de um mol de um ácido, obtêm-se íons, HPO2− e hidroxônio. Para a fórmula molecular do ácido e para o número total de mols de íons hidroxônio temos, respectivamente:
a) H2PO3 e 2 
b) H3PO3 e 1 
c) HPO3 e 2 
d) H3PO3 e 2 
e) H3PO3 e 3 

GAB: D

O enunciado está errado, cuidado com isso. "obtem-se íons HPO3^(2-)".

Com o conhecimento de que o ânion é bivalente, sabe-se que houve a perca de dois elétrons, proveniente dos dois átomos de H^(+) que se encontravam no ácido. Em suma, temos que ácido em questão é o Ácido Fosforoso (H3PO3).

Esses dois átomos de Hidrogênio foram utilizados pelo solvente para formar o Hidroxônio (H3O^(+)). Como sabe-se que cada Hidroxônio é formado pela ligação com um H^(+) proveniente do ácido, e também que o ácido perdeu dois átomos H^(+), fica claro que houve a formação de duas substâncias iônicas de Hidroxônio.

Temos, portanto: 

- Ácido Fosforoso;
- Duas substâncias iônicas de Hidroxônio.

O que resulta na alternativa D.

realmente, tinha achado estranho mas não me toquei que poderia estar errado. 

Brigadão!