pH e pOH
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pH e pOH
por lribas Seg 04 maio 2015, 19:34
Olá, boa noite.
"Determinar o pOH na solução com a concentração de [OH-] = 10-5."
Fiz da seguinte forma:
pOH = - log [OH-]
pOH = - log [10-5]
pOH = 5
pH + pOH = 14
pH = 14 - 5
pH = 9
Minha dúvida é: por que o pH ficou acima de 7, já que seguindo a reta de pH, valores acima de 7 são básicos? O mesmo para o pOH que deu abaixo de 7.
Alguém poderia me explicar? Desde já agradeço pela atenção.
"Determinar o pOH na solução com a concentração de [OH-] = 10-5."
Fiz da seguinte forma:
pOH = - log [OH-]
pOH = - log [10-5]
pOH = 5
pH + pOH = 14
pH = 14 - 5
pH = 9
Minha dúvida é: por que o pH ficou acima de 7, já que seguindo a reta de pH, valores acima de 7 são básicos? O mesmo para o pOH que deu abaixo de 7.
Alguém poderia me explicar? Desde já agradeço pela atenção.
lribas- Iniciante
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Re: pH e pOH
por Thálisson C Seg 04 maio 2015, 20:25
Uai, se a concentração de íon hidroxila é maior que de H+ , o PH é básico.
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