Questão lei dos gases

6) Se uma empresa que vende gases comprimidos precisa engarrafar 8 m³ de He a 196 bar (293 K), de quantos L de ar vai ter que dispor? Faria alguma diferença se este ar fosse retirado a uma altitude de 1000 m ao invés que ao nível do mar na mesma temperatura?

[MINHA RESOLUÇÃO]

p1*V1=p2*V2

sendo p1= 1 atm
p2= 196 bar ~ 196 atm
V2 = 8m³
V1= x

x*1 atm = 8 m³ * 196 atm
x = 1568 m³

Considerei que a temperatura seria constante...

[RESPOSTA GABARITO] 19600 m³ 

Por quê? hahah

Euclides escreveu:

você escreveu: Se uma empresa que vende gases comprimidos precisa engarrafar 8 m³ de He a 196 bar (293 K), de quantos L de ar vai ter que dispor? Faria alguma diferença se este ar fosse retirado a uma altitude de 1000 m ao invés que ao nível do mar na mesma temperatura?

sim sim, Euclides, inclusive eu fiz as contas considerando a concentração, em ppm, do He nessa mistura de ar, mas, mesmo assim, o resultado foi bemmm diferente... continuo com muita dúvida a respeito desse exercício.. :/

V = 1568 m³

1568 m³ (He) ---------- x
5,2 (He) ----------------- 10^6 (ar)

x= 301,53 * 10^6 m³ de ar ===> ~~ 3,01*10^8 m³ de ar.

Esse exercício foi passado por uma disciplina que tenho na faculdade e vários pontos me deixaram em dúvida:

1)Devo considerar a temperatura como sendo constante? (cortei T1 e T2, porque T1=T2, na minha ideia);
2)Como a temperatura vale 20°C, pensei que seria mantido constante mesmo, pq o valor da T era referente ao que estava dentro do recipiente, portanto.. exceto se fosse algo feito num país mto frio. Em resumo, pouco convencional ter T diferente da ambiente (ou próximo a ela, como, no ex, 20 graus celsius).

Ajudaaa D:

Não entendi essa questão também.

Preciso muito entender essa questão :/ ; não saio do lugar nela.. e o professor disse que só tem essas informações mesmo..

gente, up, por favor, preciso dessa questão D: tentei de todos os jeitos, mas nada!  .. está faltando alguma informação? no exercício está assim