Questão MACKENZIE -PH

''Na adição de 100 mL de solução aquosa de ácido clorídrico,que apresenta 0,365 g de HCl,a 400 ml de NaOH 0,075M,o ph da solução resultante é:
(Dados: log 2=0,3)
RESP: 12,6

Tentei de tudo,transformei o volume para litro e depois calculei (M1V1=M2V2) pra achar a molaridade do HCl.Feito isso,montei a reação e descobri que há excesso de 0,225 do ácido em questão.Logo após, dividi 0,225 pelo volume total e não encontrei o valor do pH ,estou completamente errada ou tem algumas coisas certas?? Por favor me ajudem!

Dados: 
V1 = 0,100 L solução HCl
V2 = 0,400 L solução NaOH
V = V1+V2 = 0,500 L (após a mistura das soluções)

Resolução:

n (HCl) = m/M = (0,365 g)/(36,5 g/mol) = 0,01 mol
n (NaOH) = [NaOH]. V2 = (0,075 mol/L).(0,400 L) = 0,03 mol

Neutralização: (Desconsidere a água produzida na reação)
-------------- HCl(aq) + NaOH(aq) --> NaCl(aq) + H2O(l)
Início: ----- 0,01 mol --- 0,03 mol ------ 0 ----------- 0
Variação: -- -0,01 mol -- -0,01 mol -- +0,01 mol ---- /
Final: -------  0 ---------  0,02 mol ---- 0,01 mol --- /

Ao finai da reação, há 0,02 mol de NaOH em 500 mL de solução (V1+V2). A partir disso, é possível calcular o pH. Cálculo:

[NaOH] = 0,02 mol / 0,500 L = 0,04 mol/L

Dissociação Iônica:
NaOH(aq) --> Na+(aq) + OH-(aq)

Veja que: [NaOH] = [OH-]

pOH:



pH:


Espero que lhe ajude. )

Muito obrigada =D
PS^:Ali no final acho que vc se enganou, é (1,4) e não (1,6)

fermesquitaa escreveu:Muito obrigada =D
PS^:Ali no final acho que vc se enganou, é (1,4) e não (1,6)

;]