Entalpia da reação

por medock 29/7/2014, 5:21 pm

Quando 3,20 g de álcool etílico, C₂H₅OH_(l), são queimados em uma bomba calorimétrica contendo 3,50 ke de água, a temperatura sobe 5,52 °C. A capacidade calorífica do calorímetro vazio é de 2550 J/°C e a capacidade calorífica específica da água é de 4,2 J/g.°C. Considere a variação de volume entre produtos e reagentes desprezível e calcule o deltaH para a combustão completa do álcool etílico, em hJ/mol.

A) -1369
B) -1166
C) -278
D) -202
E) -95

Spoiler:

por **Thálisson C** 2/8/2014, 2:57 pm

reação de combustão:

$\\\\C_{2}H_{5}OH + 3O_{2}\;\; \rightarrow \;\; 2CO_{2} + 3H_{2}0\;\;\;\;\; \Delta H=\;?\\ 1mol\;e\; 46g$

o DH pedido é para 1 mol, ou seja 46 gramas..

mais sabemos que para 3,2g são liberados o calor que aqueceu a água e o calorímetro:

$\\\\Q_{t} = C\Delta \Theta + mc\Delta \Theta \;\;\rightarrow \;\; Q_{t} = 2550\times5,52\;+\; 3500\times4,2\times5,52\;\; \rightarrow \;\ \\Q_{t} = 95200J$

regra de 3:

$\\\\3,2 ----- 95200J\\ 46----- -x\\\\ x = 1.368.787,5\;J$

o sinal é negativo pois é uma reação exotérmica

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