Questão da Fuvest-SP

(Fuvest-SP) Coloca-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e, em seguida, pedaços de sódio metálico:



Observa-se, então, violenta reação do metal com a água, resultando chama na superfície exposta do metal e coloração rósea na solução. A chama e a coloração resultam, respectivamente, da queima de:
a) hidrogênio produzido na reação e aumento de pH.
b) oxigênio produzido na reação e aumento de pH.
c) nitrogênio do ar e aumento de pH.
d) hidrogênio produzido na reação e diminuição de pH.
e) nitrogênio do ar e diminuição de pH.

Informação: o pH da água é menor que o das soluções básicas e maior que o das soluções ácidas.

Gabarito: Alternativa A.

Alguém poderia explicar essa questão para mim?

Desde já, eu agradeço.

Na(s) + HOH (liq)---> NaOH (aq)  + 1/2 H2(g)
                                          
H2 é o gás formado e 'vai para o espaço' , logo diminui a concentração de H+(aumenta o pH).

Obrigado John47 

Pessoal, tenho uma dúvida


Quando fui estudar sobre reações, o que foi apresentado foi que:

1) o oxigênio é comburente.


Então, se alguém, no cotidiano, dissesse que em determinada combustão houve a "queima de oxigênio". A frase do cidadão estaria tecnicamente errada?

Atah, obrigado!