Titulação
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Titulação
por flaviosp Seg 07 Jul 2014, 11:02
Um estudante usou uma amostra de ácido clorídrico, que continha 0,020 mol de cloreto de hidrogênio em 500,0mL de solução, para titular 25,0mL de uma solução de hidróxido de cálcio. O ponto estequiométrico foi atingido quando 15,1mL do ácido foram adicionados. Qual era a molaridade da solução de hidróxido de cálcio?
R: 0,012 Mol/L em Ca(OH)2(aq)
Reação: Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + 2H2O(l)
Uma outra dúvida: Como se formam os ácidos?? A diferença entre o cloreto de hidrogenio e o acido cloridrico é que um está dissolvido em agua e o outro não? Quais substancias podem formar ácidos?
R: 0,012 Mol/L em Ca(OH)2(aq)
Reação: Ca(OH)2(aq) + 2HCl(aq) -> CaCl2(aq) + 2H2O(l)
Uma outra dúvida: Como se formam os ácidos?? A diferença entre o cloreto de hidrogenio e o acido cloridrico é que um está dissolvido em agua e o outro não? Quais substancias podem formar ácidos?
flaviosp- Padawan
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Re: Titulação
por John47 Seg 07 Jul 2014, 11:32
2 HCl + CA(OH)2 = 1CACl2 + 2 H2O
Ah! ácido clorídrico é a solução aquosa do cloreto de hidrogênio
Quando se colocou 15,1 ml ( 151. 10^-4 L)de ácido se consumiu toda base.
Achando a concentração do HCl:
C= n/ v
C= 0,02 / 0,5 ----> 0,04 mol/ L
se:
0,04 mol-----> 1 L
x --------- 151. 10^-4 L X= 604. 10^-4 Mol
se:
2 mol de Hcl----> 1 mol de (CaOH)2
604. 10^-4 Mol -----Y
Y= 12,8 . 10^-3 ou 0,0128 mol de (CaOH)2
Ah! ácido clorídrico é a solução aquosa do cloreto de hidrogênio
John47- Jedi
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