UERJ 2005

Os poluentes mais comuns na atmosfera das zonas 
industriais são os gases dióxido de enxofre e trióxido 
de enxofre, resultantes da queima do carvão e 
derivados do petróleo. Esses gases, quando 
dissolvidos na água, produzem soluções ácidas. 
 
a) Uma solução ácida resultante da reação 
completa de x g de trióxido de enxofre com água 
consumiu, para sua total neutralização, a 25°C, 
50 mL de solução de hidróxido de potássio com 
pH igual a 11. 
Sabendo que o ácido e a base reagem formando 
um sal neutro, determine o valor de x. 
b) O dióxido de enxofre e o trióxido de enxofre 
apresentam uma diferença entre suas moléculas 
quanto à polaridade. 
Explique essa diferença.

a)
ph + pOH = 14
pOH = 3

Número de mol do KOH:
n = M*v
n = 10^-3*0,05
n = 5*10^-5 mol

SO3 + 2KOH --- K2SO3 + 2H2O

Da proporção entre SO3 e KOH:

1 --- 2
n --- 5*10^-5

n = 2,5*10^-5 mol de SO3

Logo, a massa de SO3 é:
m = n*M
m = 2,5*10^-5*80
m = 0,002 g

b)
No trióxido de enxofre o átomo de enxofre compartilha todos os pares de elétrons, já no dióxido de enxofre sobra um par não ligante. Isso justifica o momento dipolar resultante nulo(apolar) na molécula de SO3 e diferente de zero(polar) na molécula de SO2.

No caso, na equação com KOH, não seria H2SO3? Caso contrário a equação da esquerda, além de possuir oxigênio a mais, fica com carga não existente na direita.