(UECE) Eletroquímica

Segundo Bill Bryson, autor de Uma Breve História de Quase Tudo, o cientista americano Josiah Willard Gibbs (1839-1913) foi “o mais brilhante ilustre desconhecido da história”, por conta de sua modéstia e timidez. Gibbs contribuiu, em vários campos da física e da química, sobretudo na conceituação de energia livre que permitiu definir, através de cálculos singelos, a espontaneidade de uma reação química. 

Considerando-se o valor da constante de Faraday 96.500 C, conhecendo-se os potenciais de redução para as semirreações que ocorrem na pilha, Sn/Sn^(2+) // Pb^(2+)/Pb, cujas concentrações de Sn e Pb valem, respectivamente, 1,0 M e 10^-3 M, e sabendo-se, ainda, que



pode-se afirmar corretamente que a reação global da pilha 

A)  é espontânea, e o valor da energia de Gibbs     
é –15,44 kJ. 
B)  não é espontânea, e o valor da energia de 
Gibbs é +15,44 kJ. 
C)  não é espontânea, e o valor da energia de 
Gibbs é –7,72 kJ. 
D)  é espontânea, e o valor da energia de Gibbs     
é +7,72 kJ. 

Gabarito: A.

É possível responder essa pergunta com conhecimentos puramente teóricos, ou seja, se quer é necessário fazer contas, veja : se a reação global é de uma pilha então a mesma tem que ser espontânea, ou seria uma eletrólise, e sabemos que uma reação espontânea possui energia livre < 0 , resumindo : a reação é espontânea e possui energia livre < 0 , só pode ser a opção A.
espero ter ajudado !

Entendo.

Mas se eu tivesse que fazer cálculos?

Entendi

Muito obrigado, sude.